10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为

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10 g硫磺在 O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使 500 g H₂O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。

答案

10 g硫磺燃烧共放出热量为：
＝500 g × 4.18 × 10^－3kJ/(g·C)^－1×(62.4－18)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为

="-297" kJ•mol^-1，硫磺的燃烧热为297 kJ•mol^-1，热化学方程式为：S(s) + O₂(g) = SO₂(g)；△H="-297" kJ•mol^-1

解析

既要掌握燃烧热的概念，又要理解通过实验测定的方法：先测得一定质量溶液前后的温度变化（通过量热器），然后应用公式Q = m·C(t₂－t₂)计算。

举一反三

对于反应C₂H₄(g)→C₂H₂(g)十H₂(g)，2CH₄(g)→C₂H₄(g)+2H₂(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H₂(g)→CH₄(g)；△H₁ ②2C(s)+ H₂(g)→C₂H₂(g)；△H₂ ③2C(s)+2H₂(g)→C₂H₄ (g)；△H₃。判定①②③中的△H₁，△H₂，△H₃大小顺序是（）

A．△H₁>△H₂>△H₃	B．△H₂>△H₃>2△H₁
C．△H₂>△H₁>△H₃	D．△H₃>△H₂>2△H_l

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燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH="+50" kJ·mol^-1

B．C₂H₂(g)+5/2O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O；ΔH="-1" 300 kJ

C．2C₂H₂+5O₂====4CO₂+2H₂O；ΔH="-2" 600 kJ

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol^-1

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0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是（）

A．B₂H₆(g)+3O₂(g)====B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH="+2" 165 kJ·mol^-1

B．B₂H₆(g)+3O₂(g)====B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH="-2" 165 kJ·mol^-1

C．B₂H₆+3O₂====B₂O₃+3H₂O；ΔH="-2" 165 kJ·mol^-1

D．B₂H₆(g)+O₂(g)====B₂O₃(s)+H₂O(g)；ΔH="-2" 165 kJ·mol^-1

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可逆反应aA(s)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：

根据上图分析，以下正确的是（）

A．T₁>T₂，Q>0	B．T₂>T₁，Q<0
C．p₁>p₂，a+b="c+d"	D．p₁<p₂，b<c+d

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液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：丁烷的燃烧热为 kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)="==" 4CO₂(g)+5H₂O(g)；△H="=" kJ /mol。

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