0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是（）A．B2H

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0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是（）

A．B₂H₆(g)+3O₂(g)====B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH="+2" 165 kJ·mol^-1

B．B₂H₆(g)+3O₂(g)====B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH="-2" 165 kJ·mol^-1

C．B₂H₆+3O₂====B₂O₃+3H₂O；ΔH="-2" 165 kJ·mol^-1

D．B₂H₆(g)+O₂(g)====B₂O₃(s)+H₂O(g)；ΔH="-2" 165 kJ·mol^-1

答案

解析

本题考查热化学方程式书写应注意的问题及简单计算。注意热化学方程式与普通的化学方程式的区别。二者均要配平。

举一反三

可逆反应aA(s)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：

根据上图分析，以下正确的是（）

A．T₁>T₂，Q>0	B．T₂>T₁，Q<0
C．p₁>p₂，a+b="c+d"	D．p₁<p₂，b<c+d

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液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：丁烷的燃烧热为 kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)="==" 4CO₂(g)+5H₂O(g)；△H="=" kJ /mol。

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由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：① C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)；            △H = －393.5 kJ•mol^-1
② 2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g)；             △H = －566 kJ•mol^-1
③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) ="=" TiCl₄(s) + O₂(g)；     △H =" +141" kJ•mol^-1
（1）则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)="=" TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
（2）反应TiCl₄ + 2Mg ="=" 2MgCl₂ + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________。

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观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的关系。

图a：；图b：。

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1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
(1)下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是。

A．Na⁺(g) + Cl^－(g) → NaCl(s)；△Q	B．Na(s) + Cl₂(g) → NaCl(s)；△Q₁
C．Na(s) → Na(g)； △Q₂	D．Na(g)－e^－→ Na⁺(g)； △Q₃

E．Cl₂(g) → Cl(g)；△Q₄ F．Cl(g) + e^－→ Cl^－(g)；△Q₅
(2)写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式。

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0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是（ ）A．B2H