向蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是 [ ]A．水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol．L-1

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向蒸馏水中加入一定量的NaHSO₄晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是 [ ]
A．水电离出的H⁺的浓度是1.0×10^-4 mol．L^-1B．溶液中粒子浓度：c(Na⁺) =c(HSO₃^-) +2c(SO₃^2-)+c(H₂SO₄)
C．溶液中粒子浓度：c(H⁺) +c(HSO₃^-) +2c(H₂SO₃) =c(OH^-)
D．溶液中粒子浓度：c( HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H₂SO₄)

答案

举一反三

下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是[ ]
A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c(Na⁺)>c(HS^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
B．常温下，物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液的pH>7，则在pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中：c(NH₄⁺)>c(NH₃·H₂O)
C．Na₂HPO₄溶液中：c(H⁺)+c(H₂PO₄^-)+2c(H₃PO₄)=c(PO₄^3-)+c(OH^-)
D．5mL 0.1mol/L AgNO₃溶液和1mL 0.1mol/L AlCl₃溶液混合后的溶液中：c(NO₃^-)>c(Ag⁺)>c(Al³⁺)>c(Cl^-)

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在0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是 [ ]
A．水 c(Na⁺)>c( OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)
B．0.1mol·L^-1盐酸c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．0.1 mol·L^-1醋酸溶液c( Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

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下列推断或表述正确的是 [ ]
A．醋酸溶液的pH =a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH =b，则a>b
B．向2.0 mL浓度均为0.1 moI·L^-1的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的小
C．0.2 mol·L^-1的一元酸HX与0.1 mol·L^-1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H⁺)+c(K⁺)=
c(OH^-)+c(X^-)
D．0.2 mol·L^-1盐酸与等体积0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

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常温下，在20.0 mL 0.20 mol/L CH₃COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀盐酸。溶液的pH的变化关系如下图所示。

(1)a>7.0的理由是__________________（用离子方程式表示）。
(2)如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)___c(CH₃COOH)（填 “<”、“>”或“=”）。简要写出判断依据：_____________________。
(3)当加入盐酸的体积为20.0 mL时，测得溶液中的c(H⁺)为1.3×10^-3 mol/L，则CH₃COOH的电离平衡常数Ka=_______（计算结果保留两位有效数字）。

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下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A．1.0mol/L的Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
B．1.0mol/L的NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)=c(Cl^-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=1的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^-)

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