下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是[ ]A.氢硫酸的酸性比碳酸弱,则NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH
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下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是 |
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A.氢硫酸的酸性比碳酸弱,则NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-) B.常温下,物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH>7,则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中:c(NH4+)>c(NH3·H2O) C.Na2HPO4溶液中:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(PO43-)+c(OH-) D.5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合后的溶液中:c(NO3-)>c(Ag+)>c(Al3+)>c(Cl-) |
答案
A |
举一反三
在0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是 |
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A.水 c(Na+)>c( OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B.0.1mol·L-1盐酸c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.0.1 mol·L-1醋酸溶液c( Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
下列推断或表述正确的是 |
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A.醋酸溶液的pH =a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH =b,则a>b B.向2.0 mL浓度均为0.1 moI·L-1的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的小 C.0.2 mol·L-1的一元酸HX与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合所得溶液中,一定有:c(H+)+c(K+)= c(OH-)+c(X-) D.0.2 mol·L-1盐酸与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1 |
常温下,在20.0 mL 0.20 mol/L CH3COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀盐酸。溶液的pH的变化关系如下图所示。 |
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(1)a>7.0的理由是__________________(用离子方程式表示)。 (2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)___c(CH3COOH)(填 “<”、“>”或“=”)。简要写出判断依据:_____________________。 (3)当加入盐酸的体积为20.0 mL时,测得溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L,则CH3COOH的电离平衡常数Ka=_______(计算结果保留两位有效数字)。 |
下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.1.0mol/L的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) B.1.0mol/L的NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸,得到pH=1的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) |
下列对于溶液中的问题叙述正确的是 |
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A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中,H+的浓度逐渐减小 B.对于水的电离而言,加入强酸、强碱会促进水的电离,而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离 C.5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10 mL,则溶液的pH=12 D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO -)的情况 |
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