下列对于溶液中的问题叙述正确的是 [ ]A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小 B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电
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| 下列对于溶液中的问题叙述正确的是 |
| [ ] |
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小
B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离
C．5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10 mL，则溶液的pH=12
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO -)的情况 |
答案
| C |
举一反三
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水，②盐酸，③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 |
| [ ] |
A．水电离出的c(H+)：②>①
B．c(NH4+)：③>①
C．①和②等体积混合后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH -)
D．①和③等体积混合后的溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H+) |
| 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
| [ ] |
A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol/L，当a>7时，该溶液的pH一定为14-a
B．将0.1 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．常温下，NaHSO3溶液的pH<7，溶液中c(SO42-)<c(H2SO3) |
| 已知在常温下两种弱酸的酸性：HA> HB，下列各项正确的是 |
| [ ] |
A．两种溶液①0.1 mol·L-1 HA溶液；②0.3 mol·L-1 HA溶液与0.1 moL·L-1 NaOH溶液等体积的混合液，
c(H+)： ①<②
B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积形成的混合液:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
C．pH =9的三种溶液①NaB溶液；②NH3·H2O;③NaOH溶液中，由水电离出的c(OH -)：①>②>③
D．物质的量浓度相等的NaA和KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)] |
| 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 |
| [ ] |
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：[Na-]+[H-]=[HA+]+[OH-]+2[A2-]
D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]> [H+]>[OH-] |
| 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 |
| [ ] |
A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)
B．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc) ＞c(H+)
C．c(Ac-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)
D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)＞c(Cl-)+c(OH-) |
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