观察图a和图b,根据盖斯定律,写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a: ;图
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观察图a和图b,根据盖斯定律,写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。
图a: ;图b: 。 |
答案
图a,△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0;图b, △H6=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5。 |
解析
应用盖斯定律,抓住起点和终点即可列式。图a起点可看作是A,终点也是A,总结果是A→A,即△H=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0;图b,起点是A,终点也是F,即△H6=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5。 |
举一反三
1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 (1)下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。A.Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s);△Q | B.Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s);△Q1 | C.Na(s) → Na(g); △Q2 | D.Na(g)-e-→ Na+(g); △Q3 | E.Cl2(g) → Cl(g);△Q4 F.Cl(g) + e-→ Cl-(g);△Q5 (2)写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式 。 |
已知:在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题:
(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式___________________________。 (2)请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________。 (3)写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式:______。 |
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H="-890.3" kJ·mol-1 现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),共放出热精3242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之,比是 ( ) |
(10分)烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。 ⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ▲ 。 ⑵选择性催化还原法的脱硝原理为: 6NOx+4x NH3 (3+2x)N2+6xH2O ①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为 ▲ L。 ②已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O (g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-180.5kJ·mol-1 则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH= ▲ 。 ⑶目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
图1 图2 ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式: ▲ 。 ②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是 ▲ 。 |
(10分) 一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤: ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2; ②将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2; ③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。 已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1=—285.8kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=—889.6kJ/mol H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJ/mol (1)第③步反应的热化学方程式为 。 (2)若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2(标准状况下),则第③步中最多可制得 L甲烷(标准状况下) (3)为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比,某 研究小组向恒温(T1、T2均大于100℃)恒容容器中充 入一定量的H2,在其他条件不变的情况下,改变起始 CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数,实 验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中, 氢气的转化率的大小关系是a(a) a(c)(填“>”“<” 或“=”),a、b、c、d四点所处的平衡状态中,对应的 平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是 。 (4)H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸,空气,质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时,负极发生的电极反应可表示为 。 |
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