液化气的主要成分是丁烷,当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放出热量为500kJ,写出丁烷燃烧的热化学方程式:                      

液化气的主要成分是丁烷,当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放出热量为500kJ,写出丁烷燃烧的热化学方程式:                      

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液化气的主要成分是丁烷,当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放出热量为500kJ,写出丁烷燃烧的热化学方程式:                            丁烷的燃烧热为      kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量,则C4H10(g)+13/2O2(g)="==" 4CO2(g)+5H2O(g);△H="="       kJ /mol。
答案
C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l); ΔH= -2900 kJ·mol-1;丁烷的燃烧热为2900 kJ /mol; -2680。
解析
当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放热500kJ,则1mol丁烷(58g)完全燃烧时放热2900 kJ,由此可写出热化学方程式:C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l);ΔH= -2900 kJ /mol;进而判断出丁烷的燃烧热为2900 kJ /mol;由题意:H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol,即5H2O(l)=5H2O(g);ΔH=+220kJ/mol,与C4H10(g)燃烧的热化学方程式相加即可求出C4H10(g)+13/2O2(g)="==" 4CO2(g)+5H2O(g);△H=-2680 kJ /mol。
举一反三
由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
已知:① C(s) + O2(g) ="=" CO2(g);            △H = -393.5 kJ•mol-1
② 2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g);             △H = -566 kJ•mol-1
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) ="=" TiCl4(s) + O2(g);     △H =" +141" kJ•mol-1
(1)则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)="=" TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
(2)反应TiCl4 + 2Mg ="=" 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________。
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观察图a和图b,根据盖斯定律,写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。

图a:                               ;图b:                               
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1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
(1)下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是                  
A.Na+(g) + Cl(g) → NaCl(s);△QB.Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s);△Q1
C.Na(s) → Na(g); △Q2D.Na(g)-e→ Na+(g); △Q3
E.Cl2(g) → Cl(g);△Q4               F.Cl(g) + e→ Cl(g);△Q5
(2)写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式                     
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已知:在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题:

(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式___________________________。
(2)请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________。
(3)写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式:______。
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已知:H2(g)+O2(g)=H2O(1)  △H=-285.8kJ·mol-1
             CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H="-890.3" kJ·mol-1
现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),共放出热精3242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之,比是    (   )
A.1:1B.1:3C.1:4D.2:3

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