燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学反应方程式为 ( )A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)
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燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学反应方程式为 ( )A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l);ΔH="+50" kJ·mol-1 | B.C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O;ΔH="-1" 300 kJ | C.2C2H2+5O2====4CO2+2H2O;ΔH="-2" 600 kJ | D.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l);ΔH="-2" 600 kJ·mol-1 |
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答案
D |
解析
本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量。反应热单位是kJ·mol-1,B和C均错。2 mol C2H2燃烧放出的热量为-2×26×50 kJ·mol-1="-2" 600 kJ·mol-1。 |
举一反三
0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态H2O,放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是( )A.B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l);ΔH="+2" 165 kJ·mol-1 | B.B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l);ΔH="-2" 165 kJ·mol-1 | C.B2H6+3O2====B2O3+3H2O;ΔH="-2" 165 kJ·mol-1 | D.B2H6(g)+O2(g)====B2O3(s)+H2O(g);ΔH="-2" 165 kJ·mol-1 |
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可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g);ΔH=Q,在反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示: 根据上图分析,以下正确的是 ( )A.T1>T2,Q>0 | B.T2>T1,Q<0 | C.p1>p2,a+b="c+d" | D.p1<p2,b<c+d |
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液化气的主要成分是丁烷,当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放出热量为500kJ,写出丁烷燃烧的热化学方程式: 丁烷的燃烧热为 kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量,则C4H10(g)+13/2O2(g)="==" 4CO2(g)+5H2O(g);△H="=" kJ /mol。 |
由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为: 已知:① C(s) + O2(g) ="=" CO2(g); △H = -393.5 kJ•mol-1 ② 2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g); △H = -566 kJ•mol-1 ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) ="=" TiCl4(s) + O2(g); △H =" +141" kJ•mol-1 (1)则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)="=" TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。 (2)反应TiCl4 + 2Mg ="=" 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________。 |
观察图a和图b,根据盖斯定律,写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。
图a: ;图b: 。 |
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