CH3—CH3→CH2=CH2+H2;有关化学键的键能如下。化学键C-HC=CC-CH-H键能(kJ·mol—1)414.4615.3347.4435.3试计算
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CH3—CH3→CH2=CH2+H2;有关化学键的键能如下。
化学键
| C-H
| C=C
| C-C
| H-H
| 键能(kJ·mol—1)
| 414.4
| 615.3
| 347.4
| 435.3
| 试计算该反应的反应热 |
答案
ΔH ==+125.6 kJ·mol—1。 |
解析
ΔH =[6E(C-H)+E(C-C)]-[E(C=C)+4E(C-H)+E(H-H)]=(6×414.4+347.4) kJ·mol—1-(615.3+4×414.4+435.3) kJ·mol—1=+125.6 kJ·mol—1 这表明,上述反应是吸热的,吸收的热量为125.6 kJ·mol—1。 |
举一反三
在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量,断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量,断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量,则在氯气中充分燃烧1mol H2的能量变化是 。 |
10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为 ,热化学方程式为 。 |
对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g),2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g);△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g);△H2 ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g);△H3。判定①②③中的△H1,△H2,△H3大小顺序是 ( )A.△H1>△H2>△H3 | B.△H2>△H3>2△H1 | C.△H2>△H1>△H3 | D.△H3>△H2>2△Hl |
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燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学反应方程式为 ( )A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l);ΔH="+50" kJ·mol-1 | B.C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O;ΔH="-1" 300 kJ | C.2C2H2+5O2====4CO2+2H2O;ΔH="-2" 600 kJ | D.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l);ΔH="-2" 600 kJ·mol-1 |
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0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态H2O,放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是( )A.B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l);ΔH="+2" 165 kJ·mol-1 | B.B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l);ΔH="-2" 165 kJ·mol-1 | C.B2H6+3O2====B2O3+3H2O;ΔH="-2" 165 kJ·mol-1 | D.B2H6(g)+O2(g)====B2O3(s)+H2O(g);ΔH="-2" 165 kJ·mol-1 |
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