1 g正丁烷(C4H10)燃烧生成CO2和液态水,放出49.6 kJ热量,则其热化学方程式为( )A.2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5
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1 g正丁烷(C4H10)燃烧生成CO2和液态水,放出49.6 kJ热量,则其热化学方程式为( )A.2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1 | B.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1 | C.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1 | D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1 |
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答案
D |
解析
热化学方程式:①标明状态;②各物质的物质的量应与热量对应一致。 |
举一反三
已知:①C(s)+1/2O2(g)══CO(g) ΔΗ1="-110.35" kJ·mol-1 ②CO(g)+1/2O2(g)══CO2(g) ΔΗ2="-282.57" kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)══CO2(g) ΔΗ3 则ΔΗ3等于( )A.+172.22 kJ·mol-1 | B.-172.22 kJ·mol-1 | C.+392.92 kJ·mol-1 | D.-392.92 kJ·mol-1 |
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从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的(a、b均为正数)( )
A.4P(白磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H1= +(a+b) kJ/mol | B.4P(红磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H2= -(b)kJ/mol | C.4P + 5O2= 2P2O5(S) ; △H3= +(a+b) kJ/mol | D.P(白磷) = P(红磷) ; △H4= +(a)kJ/mol |
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CH3—CH3→CH2=CH2+H2;有关化学键的键能如下。
化学键
| C-H
| C=C
| C-C
| H-H
| 键能(kJ·mol—1)
| 414.4
| 615.3
| 347.4
| 435.3
| 试计算该反应的反应热 |
在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量,断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量,断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量,则在氯气中充分燃烧1mol H2的能量变化是 。 |
10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为 ,热化学方程式为 。 |
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