(5分)1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ,但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时,放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与n
题型:不详难度:来源:
(5分)1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ,但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时,放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O,放出731.25 kJ热量。 (1)写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。 (2)计算n的值。 |
答案
(1)2CH4(g)+3O2(g)====2CO(g)+4H2O(l);ΔH="-1038" kJ·mol -1 或CH4(g)+3/2O2(g)====CO(g)+2H2O(l);ΔH="-519" kJ·mol-1 (2)n=60 |
解析
由题意书写为完全燃烧的热化学方程式为:2CH4 (g)+3O2 (g)====2CO(g)+4H2O(l);ΔH="-1038" kJ·mol-1 或CH4 (g)+3/2O2 (g)====CO(g)+2H2O(l);ΔH="-519" kJ·mol-1①,同理完全燃烧的热化学方程式为:CH4 (g)+2O2 (g)====CO2 (g)+2H2O(l);ΔH="-802" kJ·mol-1② 可设不完全燃烧、完全燃烧的CH4的物质的量分别是x、y,由①②得 CH4 — 3/2O2 — CO — 519 kJ x x·3/2 519x kJ CH4 — 2O2 — CO2 — 802 kJ Y 2y 802y kJ 得关系式x+y="1" mol x·3/2+2y="n/32" mol 519x kJ+802y kJ="731.25" kJ 解得:x="0.25" mol y="0.75" mol n=60。 |
举一反三
1 g正丁烷(C4H10)燃烧生成CO2和液态水,放出49.6 kJ热量,则其热化学方程式为( )A.2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1 | B.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1 | C.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1 | D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1 |
|
已知:①C(s)+1/2O2(g)══CO(g) ΔΗ1="-110.35" kJ·mol-1 ②CO(g)+1/2O2(g)══CO2(g) ΔΗ2="-282.57" kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)══CO2(g) ΔΗ3 则ΔΗ3等于( )A.+172.22 kJ·mol-1 | B.-172.22 kJ·mol-1 | C.+392.92 kJ·mol-1 | D.-392.92 kJ·mol-1 |
|
从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的(a、b均为正数)( )
A.4P(白磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H1= +(a+b) kJ/mol | B.4P(红磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H2= -(b)kJ/mol | C.4P + 5O2= 2P2O5(S) ; △H3= +(a+b) kJ/mol | D.P(白磷) = P(红磷) ; △H4= +(a)kJ/mol |
|
CH3—CH3→CH2=CH2+H2;有关化学键的键能如下。
化学键
| C-H
| C=C
| C-C
| H-H
| 键能(kJ·mol—1)
| 414.4
| 615.3
| 347.4
| 435.3
| 试计算该反应的反应热 |
在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量,断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量,断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量,则在氯气中充分燃烧1mol H2的能量变化是 。 |
最新试题
热门考点