从化学角度分析，下列叙述不正确的是（ ）A．化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究
题型：不详难度：来源：
| A．化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子 |
| B．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志 |
| C．绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业 |
| D．化学反应中的能量变化常用焓变（△H）来表示，△H=H（反应产物）-H（反应物） |
答案
B、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志，故B正确；
C、绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”．不仅充分利用资源，而且不产生污染，而不是以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业，C错误；
D、根据焓变的概念思考，△H=H（反应产物）-H（反应物），故D正确；
故选C．
举一反三
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是______．
A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等 B．v（H2）/3=v（CH3OH）
C．恒容容器中，体系的压强不再改变 D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
②在一定的压强下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则
△H2______0，△S______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO和H．
④某温度下，将2mol CO和6mol H2，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为______，则该温度下该反应的平衡常数为______．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______．
下列说法不正确的是（ ）
| A．步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应 |
| B．E3＞E2＞E1 |
| C．1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1 |
| D．E2-E1＜E2-E3 |
| A．手机电池在放电时，是化学能转变为电能 |
| B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 |
| C．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨能量低 |
| D．X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
| A．正反应为吸热反应 |
| B．加入催化剂，该反应的反应热增大 |
| C．正反应的反应热为△H1 |
| D．加入催化剂，△H1减小，△H2增大 |
| A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 |
| B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 |
| C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 |
| D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 |
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