如图为反应Br+H2⇌HBr+H 的能量随反应历程的变化示意图，下列叙述中正确的是（　　）A．正反应为吸热反应B．加入催化剂，该反应的反应热增大C．正反应的反应

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如图为反应Br+H₂⇌HBr+H 的能量随反应历程的变化示意图，下列叙述中正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应

B．加入催化剂，该反应的反应热增大

C．正反应的反应热为△H₁

D．加入催化剂，△H₁减小，△H₂增大

答案

A、反应物的能量小于生成物的能量，反应是吸热反应，故A正确；
B、催化剂只改变反应速率，不改变平衡；该反应的反应热不变，故B错误；
C、△H₁是反应物拆化学键吸收的能量；为活化能，不是反应热，故C错误；
D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡；该反应的反应热不变，故D错误；
故选A．

举一反三

下列说法正确的是（　　）

A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1

B．已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，则2g H₂（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量

C．常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1②I₂（s）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1．
下列判断正确的是（　　）

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48 kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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25℃时，在1L的密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-57kJ•mol^-1（N₂O₄在25℃时为无色气体）．
（1）该反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）当开始充入0.03mol的NO₂时，25℃时，实验测得NO₂的平衡浓度为0.01mol•L^-1，则NO₂的平衡转化率（α）是______．25℃时上述反应的平衡常数K=______．
（3）25℃时，实验测得该反应的活化能E_a=92.4kJ•mol^-1．下列能量关系图合理的是______．
（4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色______（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO₂的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
魔方格

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下列说法中正确的是（　　）

A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ•mol．L^-1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3l KJ•mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ

D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8 KJ•mol^-1

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T℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，NH₃的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（　　）
魔方格

A．该反应的热化学方程式：

N₂（g）+

H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a+b）kJ•mol^-1

B．该反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1

C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H₂的转化率增大

D．T_l＞T₂，且正反应为放热反应．

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如图为反应Br+H2⇌HBr+H 的能量随反应历程的变化示意图，下列叙述中正确的是（ ）A．正反应为吸热反应B．加入催化剂，该反应的反应热增大C．正反应的反应