根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48k

根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48k

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根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断正确的是(  )
A.反应①的产物比反应②的产物稳定
B.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
答案
已知:①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1;②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1,利用盖斯定律将①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1
A.反应①、②的产物都是HI,状态相同,稳定性相同,故A错误;
B.n(I2)=
254g
254g/mol
=1moL,n(H2)=1mol,由于该反应为可逆反应,则放出的热量小于9.48kJ,故B错误;
C.由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ•mol-1,可知I2(g)能量大于I2(s),故C正确;
D.由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ•mol-1,可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,故D错误.
故选C.
举一反三
25℃时,在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-57kJ•mol-1(N2O4在25℃时为无色气体).
(1)该反应的△S______0(填“>”、“<”或“=”).
(2)当开始充入0.03mol的NO2时,25℃时,实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol•L-1,则NO2的平衡转化率(α)是______.25℃时上述反应的平衡常数K=______.
(3)25℃时,实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ•mol-1.下列能量关系图合理的是______.
(4)如把该密闭容器放入80℃的热水中,则气体的颜色______(填“不变”、“加深”或“变浅”),NO2的转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”).
魔方格
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下列说法中正确的是(  )
A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)→C(金刚石);△H=+119KJ•mol.L-1”可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3l KJ•mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 KJ
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 KJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8 KJ•mol-1
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T℃时,N2与H2反应生成NH3,其能量变化如图(I)所示.若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示.则下列结论正确的是(  )
魔方格
A.该反应的热化学方程式:
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ•mol-1
B.该反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ•mol-1
C.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且H2的转化率增大
D.Tl>T2,且正反应为放热反应.
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一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)+6H2(g)反应热和化学平衡常数为(  )
A.2△H和2KB.-2△H和 K2C.-2△H和 K-2D.2△H和-2K
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以煤为原料,经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mo1-1
①该反应在高温下______自发进行(填“能”或“不能”)
②恒温下,在容积不变的密闭容器中,进行如上可逆反应.一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是:______.
Ⅰ混合气体的密度;Ⅱ容器内气体的压强;Ⅲ混合气体的总物质的量,ⅣCO物质的量浓度
A.只有Ⅳ.
B只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤气再进一步反应可制取氢气.反应为H2O(g)+CO(g)⇌H2(g)+CO2(g),某温度下该反应的平衡常数K=4/9.该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度下表所示.下列判断不正确的是______
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起始浓度
c(H2)/mo1/L 0.0100.0200.020
c(CO2)/moI/L 0.0100.0100.020