盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol^-1，则lmol C与O₂反应生成CO的反应热△H为 (    ) kJ·mol^-1

A．一Y

B．—(10X—Y)

C．一(5X—O.5Y)

D．+(10X—Y)

答案

C

解析

本题考查盖斯定律。
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)         2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)
1     1                   2      1
x     x                   2y     y
x+2y==0.3
x+y=="0.2 "
求的x=0.1mol，y=0.1mol，令0.2molC与O₂反应生成CO产生热量为Q，则有0.1×Y+Q=X，Q=" (X-0.1Y)" KJ，所以lmol C与O₂反应生成CO的反应热△H= －(5X－O.5Y)kJ·mol^-1，C选项正确。