盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1,则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 (    ) kJ·mol-1
A.一YB.—(10X—Y)C.一(5X—O.5Y)D.+(10X—Y)

答案

C
解析

本题考查盖斯定律。
C(s)+O2(g)=CO2(g)         2C(s)+O2(g)=2CO(g)
1     1                   2      1
x     x                   2y     y
x+2y==0.3
x+y=="0.2 "
求的x=0.1mol,y=0.1mol,令0.2molC与O2反应生成CO产生热量为Q,则有0.1×Y+Q=X,Q=" (X-0.1Y)" KJ,所以lmol C与O2反应生成CO的反应热△H= -(5X-O.5Y)kJ·mol-1,C选项正确。
举一反三
化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是(     )
A.反应物的多少B.反应的快慢
C.反应物和生成物的状态D.反应物的性质

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有关能量的判断或表示方法正确的是       (   )
A.由:H++OH→H2O+57.3KJ,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放热量大于57.5KJ
B.从C(石墨)→C(金刚石)-119KJ,可知:金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)→2H2O(1)+285.8KJ
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100gC不完全燃烧所得产物中,CO所占体积为1/3,CO2为2/3,且:
  
  与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为( )
A.39.292kJB.3274.3kJC.784.92kJD.2489.44kJ

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在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890kJ热量。甲烷的燃烧热为多少?1000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?
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在相同条件下,有下列三个热化学方程式:
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-Q2
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q3
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A.Q1=Q3<Q2B.Q2>Q3>Q1C.Q3>Q2>Q1D.Q1=Q2=Q3

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