有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H++OH—→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH

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有关能量的判断或表示方法正确的是（）

A．由：H⁺+OH^—→H₂O+57.3KJ，可知：含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJ

B．从C（石墨）→C(金刚石)-119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂_（g）+O_2(g)→2H₂O₍₁₎+285.8KJ

答案

解析

本题考查热化学方程式。石墨的能量低于金刚石，说明石墨比金刚石稳定，B选项错误；硫蒸气转化为硫固体是放热过程，所以前者放热更多，C选项错误；2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则4gH₂完全燃烧生成液态水放出571.6KJ热量，正确的热化学方程式为：2H₂_（g）+O_2(g)→2H₂O₍₁₎+ 571.6KJ，D选项错误。

举一反三

100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO₂为2/3，且：
　　

　　与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　）

A．39.292kJ

B．3274.3kJ

C．784.92kJ

D．2489.44kJ

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在101kPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890kJ热量。甲烷的燃烧热为多少?1000L CH₄(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?

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在相同条件下，有下列三个热化学方程式：
（1）H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝-Q₁
（2）2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；△H＝-Q₂
（3）2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝-Q₃
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q₁＝Q₃<Q₂

B．Q₂＞Q₃＞Q₁

C．Q₃＞Q₂＞Q₁

D．Q₁＝Q₂＝Q₃

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A．C+H₂OCO+H₂；△H=+10.94kJ/mol

B．C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g); △H=+10.94kJ/mol

C．C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g); △H=－131.3kJ/mol

D．

C(s)+

H₂O(g)

CO(g)+

H₂(g); △H=+65.64kJ/mol

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A．A→F，△H=—△H₆
B．△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=1	C．C→F，△H ="" △H₁+△H₂+△H₆	D．△H₁+△H₂+△H₃ ="=" △H₄+△H₅+△H₆

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有关能量的判断或表示方法正确的是 （ ）A．由：H++OH—→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH