向100 g FeCl3溶液中放入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液91.8g,则投入钠的质量为 A.18.4gB.13.8gC.8.2g D.

向100 g FeCl3溶液中放入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液91.8g,则投入钠的质量为 A.18.4gB.13.8gC.8.2g D.

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向100 g FeCl3溶液中放入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液91.8g,则投入钠的质量为
A.18.4gB.13.8gC.8.2g D.9.2g

答案
B
解析

举一反三
有一铝、铁混合物样品,取等质量的该样品两份,分别加入到足量的NaOH溶液和足量的稀盐酸中,放出H2的质量之比为3:4,则该混合物中铝、铁的关系正确的是(   )
A.物质的量之比为2:1B.物质的量之比为4:1
C.质量之比为1:1D.质量之比为3:1

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(共12分)FeCl3可通过多种途径转化为FeCl2
(1)在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸,发生反应的离子方程式为
                                                           
(2)工业上常将无水FeCl3在氮气做保护气下加热至300℃―350℃,通入干燥H2,而制得FeCl2。该反应的化学反应方程式为                                                    
(3)工业上另一种制备FeCl2的方法是:将无水FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl)混合,在130℃持续加热约3小时,可发生如下反应:

依据有机反应规律,该反应中氯苯发生的是              (填有机反应类型)。
(4)分析上述三个反应,下列有关说法正确的是                (填序号)。
①反应(1)中,氢碘酸既表现了酸性,又表现了还原性
②反应(3)中,HCl为氧化产物
③上述三个反应中,FeCl2均为还原产物
(5)请另写出一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式:                         
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(多选)由5mol 、4mol和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中Fe0与的物质的量之比可能是
A 4:3    R.3:2    C,3:1    D.2:l
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[化学——选修化学与生活](15分)
(Ⅰ)合金是生活中常用的材料,请回答下列问题:
(1)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金,含碳量在2%~4.3%的称为         。不锈钢在空气中比较稳定,不易生锈,有强的抗腐蚀能力,其合金元素主要是         ;   (2)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的,所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的,请列举三种防止钢铁腐蚀的方法             ;   
(3)青铜的主要合金元素为         ,黄铜的主要合金元素为         
(4)储氢合金是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金,它吸收氢气可结合成金属氢化物,其化学式可近似地表示为 (中各元素化合价均可看作是零),它跟可组成镍氢可充电电池:

该电池放电时,负极反应是­     。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金­     g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。
(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题:
(1)棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为               ,它们蕃都属于天然有机高分子化合物;
(2)味精是烹饪常用的调味品,其主要成分的化学名称为     ;  
(3)解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为     
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科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是
A.在潮湿的空气中放置不易生锈B.硬度比生铁大
C.与2mol/L盐酸的反应生成氢气D.在冷的浓H2SO4溶液中可钝化

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