科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是A.在潮湿的空气中放置不易生锈B.硬度比生铁大C.与2mol/L盐酸的反应生成氢气D.在冷的
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科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是A.在潮湿的空气中放置不易生锈B.硬度比生铁大C.与2mol/L盐酸的反应生成氢气D.在冷的
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科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是
A.在潮湿的空气中放置不易生锈
B.硬度比生铁大
C.与2mol/L盐酸的反应生成氢气
D.在冷的浓H
2
SO
4
溶液中可钝化
答案
B
解析
略
举一反三
某些地区的水中可能含有少量下列盐类。当用新买来的铝锅或铝壶烧水时,遇到水的地方会变成黑色,据此可以判断此地下的水中含有
A.钠盐
B.钾盐
C.钙盐
D.铁盐
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(15分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A
、丙
(2)写出下列反应离子方程式:
反应③
反应⑤
(3)写出G溶液与金属 C反应的离子方程式
。
若该方程式是一套原电池装置的总反应式,则该原电池负极反应式为
,正极反应式为:
。
(4)描述F溶液中滴加D溶液后的现象
,写出最后生成H的化学方程式
。
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(6分)《宋史·食货志》中有这样一段话:“浸铜之法,以生铁煅成薄铁片,排置胆水槽中,浸渍数日,铁片为胆水所薄,上生赤煤。去刮赤煤,入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两得铜一斤。”
(1) 文中胆水可能是
赤煤又可能是
(2) 上文中炼铜,假如生铁中含铁95%,那么铁的利用率是
(1斤以16两计算)
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若把Fe
3
O
4
看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe
2
O
3
,若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO
2
)
2
。根据化合价规则和这种书写方法,Pb
3
O
4
可以分别写作
和
。等物质的量的Fe
3
O
4
和Pb
3
O
4
分别和浓盐酸反应时,所消耗HCl的物质的量相等,不同的是,高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe
3
O
4
、Pb
3
O
4
分别和浓盐酸反应的化学方程式
,
。
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能与Fe
3+
作用,且可以证明Fe
3+
具有氧化性的微粒是:
①SCN
—
②Fe ③Fe
2+
④Cu ⑤H
2
S
⑥OH
—
A.②④⑤
B.①③⑥
C.①②⑥
D.①②③④⑤⑥
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