(6分)《宋史·食货志》中有这样一段话:“浸铜之法,以生铁煅成薄铁片,排置胆水槽中,浸渍数日,铁片为胆水所薄,上生赤煤。去刮赤煤,入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两
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(6分)《宋史·食货志》中有这样一段话:“浸铜之法,以生铁煅成薄铁片,排置胆水槽中,浸渍数日,铁片为胆水所薄,上生赤煤。去刮赤煤,入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两得铜一斤。” (1) 文中胆水可能是 赤煤又可能是 (2) 上文中炼铜,假如生铁中含铁95%,那么铁的利用率是 (1斤以16两计算) |
答案
解析
略 |
举一反三
若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe2O3,若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法,Pb3O4可以分别写作 和 。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时,所消耗HCl的物质的量相等,不同的是,高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式 , 。 |
能与Fe3+作用,且可以证明Fe3+具有氧化性的微粒是: ①SCN — ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤H2S ⑥OH — |
(11分)将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸200ml中,充分搅拌,使之完全反应,共收集到H23.36L(标准状况),反应结束后溶液中还剩下2.8g铁粉,求: (1)原混合物中铁粉和氧化铁的物质的量之比; (2)原稀硫酸的物质的量浓度。 |
(5分)已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应,生成4.48L氢气(标准状况下)。求 ⑴有多少克铁参加反应 ⑵该稀硫酸的物质的量浓度 |
(11分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题: (1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是( ) A.硬度比生铁高 B.耐腐蚀性强,不易生锈 C.不能与盐酸反应 D.与不锈钢成分相同 E.在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是 。 (3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 (3分,其余每空2分)。 (4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是 ( ) A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥⑦ |
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