(5分)已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应,生成4.48L氢气(标准状况下)。求⑴有多少克铁参加反应⑵该稀硫酸的物质的量浓度
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(5分)已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应,生成4.48L氢气(标准状况下)。求 ⑴有多少克铁参加反应 ⑵该稀硫酸的物质的量浓度 |
答案
(5分) n(H2)=4.48L/(22.4L/mol)=0.2mol n(Fe)= n(H2)= 0.2mol mFe)=0.2mol×(56g/mol)=11.2g n(H2SO4) = n(H2)= 0.2mol c(H2SO4) = 0.2mol/(0.1L)=2mol/L |
解析
略 |
举一反三
(11分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题: (1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是( ) A.硬度比生铁高 B.耐腐蚀性强,不易生锈 C.不能与盐酸反应 D.与不锈钢成分相同 E.在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是 。 (3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 (3分,其余每空2分)。 (4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是 ( ) A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥⑦ |
有3克某种铁的硫化物,在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中12.7克碘还原成I-离子。这种铁的硫化物的化学式是( )A.Fe2S3 | B.FeS | C.FeS2 | D.无法确定 |
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(16分)金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题:
(2)一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应:
①该温度时,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,5 min后,生成了单质铁11.2 g,则这段时间内CO的反应速率为 ; ②达平衡后,若温度升高,的值增大,则Q 0(填“>”、“=”、“<”)。 (3)工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同,通过控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况(s/mol·L-1)。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+,应控制溶液的pH为 (填序号)。
A.小于l B.4左右 C.大于6 D.大于9 (4)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,若向工业废水中加入过量的FeS,当FeS、CuS、PbS和HgS共存时,溶液中c(Fe2+):c(Pb2+):c(Hg2+)= : : 。 已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2,Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2 (5)依据氧化还原反应:Cu2+(aq)+Fe(s)===Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池,则关于该电池装置的说法中不正确的是 (填序号)。
A.电极X的材料是Fe B.电解质溶液Y是AgNO3溶液 C.原电池工作时,盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中 D.原电池工作时,x电极反应为:O2+2H2O+4e-→4OH- |
(16分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛,请根据下列实验回答问题: (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式 ,检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________ (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________ A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+ (3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题: ①操作Ⅰ的名称是 ,操作Ⅱ的名称是 ; 操作操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示) ; ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式:Fe2+ + HCO3- FeCO3↓+ + H2O (4)有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+=== 5Fe3++Mn2++4H2O) ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除 天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。 ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。 a.稀硝酸 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.浓硝酸 ③某同学设计的下列滴定方式,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号) |
下列反应中,相关示意图像错误的是( )
A
| B
| C
| D
| 将二氧化硫通入到一定量氯水中
| 将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
| 常温下将铜粉加入到一定量浓硝酸中
| 常温下将铁粉加入到一定量浓硝酸中
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