(16分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛,请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧,生成有
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(16分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛,请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧,生成有
题型:不详
难度:
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(16分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe
3
C)。 X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是
;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式
,检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________
(2)某溶液中有Mg
2+
、Fe
2+
、Al
3+
、Cu
2+
等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________
A.Mg
2+
B.Fe
2+
C.Al
3+
D.Cu
2+
(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是
,操作Ⅱ的名称是
;
操作操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
②Na
2
CO
3
溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)
;
③请完成生成FeCO
3
沉淀的离子方程式:Fe
2+
+ HCO
3
-
FeCO
3
↓+
+ H
2
O
(4)有些同学认为用KMnO
4
溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe
2+
+MnO
4
-
+8H
+
===
5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO
4
溶液250mL,配制时需要的仪器除
天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需
。
②该实验中的KMnO
4
溶液需要酸化,用于酸化的酸是
。
a.稀硝酸 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式,最合理的是
(夹持部分略去)(填字母序号)
答案
(1)Fe
2+
Fe
3+
H
+
;Fe(NO
3
)
3
KSCN溶液
(2)BC ;
(3)①过滤,洗涤;在漏斗中加入适量蒸馏水,没过沉淀, 让蒸馏水自然流下,重复数次.
② CO
3
2
-
+ H
2
O
HCO
3
-
+ OH
-
③ Fe
2+
+ 2HCO
3
-
= FeCO
3
↓+ CO
2
↑ + H
2
O;
(4)①250mL容量瓶 ②c ③b
解析
(1)磁性的固体Y应该是四氧化三铁,所以与足量盐酸反应后,溶液中的阳离子分别是Fe
2
+
、Fe
3
+
、H
+
。
由于硝酸足量,故金属铁元素一定以Fe(NO
3
)
3
的形式存在
一般用KSCN溶液来检验Fe
3
+
的存在
(2)氢氧化钠是过量的,因此得不到氢氧化铝沉淀。又因为氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁,所以滤渣应该是氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化铜。滤渣灼烧后生成氧化铁、氧化镁和氧化铜,与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化镁和氯化铜,因此所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是Fe
2
+
、Al
3
+
,即答案选BC。
(3)①滤渣从溶液中分离出的方法是过滤,即操作I的名称是过滤。碳酸亚铁沉淀在烘干、煅烧之前必须进行洗涤,所以操作Ⅱ的名称是洗涤。
②Na
2
CO
3
溶液由于水解呈碱性:CO
3
2
-
+ H
2
O
HCO
3
-
+ OH
-
,在碱性条件下油脂可水解为可溶性物质
③滤液中FeSO
4
与加入的NH
4
HCO
3
反应生成了FeCO
3
沉淀,为保证电荷守恒及元素守恒,产物中必须还有CO
2
及水生成:Fe
2+
+ 2HCO
3
-
= FeCO
3
↓+ CO
2
↑ + H
2
O
(4)①由于是配制250ml溶液,所以还需要250 mL容量瓶。
②由于高锰酸钾溶液具有强氧化性,盐酸在常温下即可被其氧化,故一般用稀硫酸酸化,所以答案选c(硝酸不论稀、浓均具有强氧化性,一般不作为酸化溶液)
③由于待测溶液水解呈酸性,不能用碱式滴定管盛放,排除c;高锰酸钾溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管盛放,排除a;故选项b符合题意
举一反三
下列反应中,相关示意图像错误的是( )
A
B
C
D
将二氧化硫通入到一定量氯水中
将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
常温下将铜粉加入到一定量浓硝酸中
常温下将铁粉加入到一定量浓硝酸中
题型:不详
难度:
|
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(12分)将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl
3
溶液中一段时间后取出,得到一混合溶液,某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成,进行了如下实验:
①取50.0mL混合溶液,向其中加入足量的AgNO
3
溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为86.1 g;
②另取50.0mL混合溶液,向其中加入1.40 g铁粉,结果铁粉全部溶解但未见固体析出;
③再取50.0mL混合溶液,向其中加入20.0 mL稀硝酸,得到一种无色气体,其体积换算成标准状况时为0.448 L ;
请根据以上实验中得到的数据分析计算:
(1)原FeCl
3
溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计);
(2)所得混合溶液中
c
(Cu
2+
)的取值范围;
(3)若要进一步求得混合溶液中
c
(Cu
2+
)的具体数值,在只单独使用AgNO
3
溶液、铁粉或稀硝酸的前题下,还可测出哪些数据,必须进行哪些实验?
题型:不详
难度:
|
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下列物质不能由铜单质与其它物质发生化合反应得到的是( )
A.CuO
B.CuS
C.Cu
2
S
D.CuCl
2
题型:不详
难度:
|
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11.6gFe
3
O
4
加到100mL某浓度的盐酸中,再加入9.8g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气,同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中,金属离子刚好生成白色沉淀,共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为
A.2mol/L
B.4 mol/L
C.6 mol/L
D.8mol/L
题型:不详
难度:
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(4分)把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热,使表面变黑,然后迅速伸到无
水酒精中,有什么现象
铜丝在反应中起
的作用,写出这个反应的化学方程式
。
题型:不详
难度:
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