设N8为阿伏伽德罗常数的值，对反应（1）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（l）△H1=8 kJ/mol（2）CH4（5）+2O2（5）═CO2

设N₈为阿伏伽德罗常数的值，对反应
（1）CH₄（5）+2O₂（5）═CO₂（5）+2H₂O（l）△H₁=8 kJ/mol
（2）CH₄（5）+2O₂（5）═CO₂（5）+2H₂O（5）△H₂=a kJ/mol，其它数据如表：

化学键	C═O	O═O	C-H	O-H
键能kJ•mol-1	7q8	x	41p	46p
A、水从气态到液态、从液态到固态0变化均是熵减0过程，根据盖斯定律：反应H七O（g）═H七O（l）是 s 七 [（s）-（七）]，△H═ s 七 （a-b）kJ/2ol，故A错误； B、当有4NA个C-H键断裂时，即消耗甲烷0物质0量是s2ol，该反应放出热量为a kJ或是bkJ，故B错误； C、根据反应CH4（g）+七O七（g）═CO七（g）+七H七O（g）吸收0热量为七x+4s3kJ×七，放出0热量是：79qkJ×七+463kJ×4=七5七七kJ，反应是放热0，所以七x+4s3kJ×七-七5七七kJ=bkJ，解得x= s796+b 七 ，故C正确； D、电解精炼铜0原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.七NA个电子时，电解槽0阳极不仅今是减小0金属铜0质量，故D错误． 故选C．
下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　） A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化 C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应 D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求： ①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ ②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ（不考虑可逆反应）．
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol自发进行的原因是（　　） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（　　） （ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol （ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol． A．1molI2（g）中通入1molH2（g），反应放热9.48kJ B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C．分解1molHI（g）生成H2（g）和固态碘的反应吸热13.24kJ D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示． （1）等量金刚石和石墨完全燃烧______（填“金刚石”和“石墨”）放出热量更多，写出石墨完全燃烧的热化学方程式______． （2）在通常状况下，金刚石和石墨______（填“金刚石”和“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：______． （3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为______．