今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m

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今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计(    )
A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲

答案
B
解析

试题分析:氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。甲中加入NaHCO3后,NaHCO3会与酸反应。而酸性:HCl>H2CO3>HClO,所以NaHCO3先与HCl反应而不与HClO反应,由于平衡中HCl被消耗,平衡移动的原理,平衡向右移动,反应继续生成HClO,HClO浓度增大。另外HClO具有强氧化性,乙瓶中,HClO可将NaHSO3氧化,所以HClO浓度下降。丙瓶中HClO浓度不变。
点评:本题在一个新的情景下对次氯酸的性质进行了考查,难度不大,但是需要学生全面把握,综合考虑。
举一反三
下列关于氯气的说法中,正确的是(  )
A.是一种无色无味的气体
B.溶于水形成液氯
C.和水反应生成两种酸
D.工业上由二氧化锰和浓盐酸反应来生产氯气

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( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4  + Cl2↑+H2O)为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置

(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)___________  (填写序号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法_______________________________
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式  ______________________________________
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有  __________________________                
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下列物质露置在空气中,不会发生化学变化的是
A.氯水B.氯化钠C.次氯酸钙D.氢氧化钠

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(6分)已知Cl2+H2O  HCl+HClO。为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。

(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条没有褪色的现象可得出的结论是                  
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是                              
(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是        
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氯气可以用来消灭田鼠,使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中,这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水(   )
A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤

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