将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡．然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天
题型：不详难度：来源：
将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡．然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡．另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g．
（1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为______g，反应完后溶液增重了______g
（2）最初放入烧杯中锌片的质量是______g
（3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？ |
答案
（1）75mL密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液质量为：75×1.14═85.5g，反应完成后取出锌片，向天平右盘添加了11g砝码，故溶液增重11g．
（2）设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应后溶液质量增加
65 2 65-2=63
x 11g
= x=11.35g
则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g
答：最初放入烧杯中锌片的质量是13g．
（3）由题意，硫酸完全反应，设生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161
11.35g y
═ y═28.11g
反应后溶液增加了11g，故反应后溶液质量为：85.5g+11g=96.5g
故反应完后所得溶液溶质的质量分数是：×100%═29.1%
答：反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%
故答案为：（1）85.5g；11.0g；（2）13g；（3）29.1% |
举一反三
某班同学要测定实验室中氯酸钾的纯度（药品中含氯酸钾的质量分数）．甲、乙两组同学分别取10g氯酸钾样品和5g二氧化锰混合均匀，加热使其充分反应．甲组同学测定产生的氧气体积为2.74L（密度为1.40g/L），乙组同学称量反应后固体物质质量为11.16g．
（1）请你利用甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度．（计算结果精确到0.1g）
（2）乙组同学通过计算也得到了氯酸钾的纯度，请利用乙组同学的数据再计算一次． |
| 将一锌片投入10g 稀硫酸中，完全反应后，测得溶液质量为11.26g，则投入锌片的质量为多少克？ |
将15g大理石放入100g稀盐酸中，大理石主要成分碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应也不溶解），剩余杂质5g．试计算：
（1）大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． |
某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：| 药品 组别 | 甲 | 乙 | 丙 | | 烧杯+稀硫酸/g | 152.5 | 152.5 | 252.5 | | 粗锌样品 | 20 | 15 | 15 | | 烧杯及剩余物/g | 172.1 | 167.1 | 267.1 | | 取10g硝酸钾和氯化钾的固体混合物，加水充分溶解，溶液中滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀0.01mol．计算：固体混合物中硝酸钾的质量．（写出计算过程）． | 最新试题
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