| 药品 组别 | 甲 | 乙 | 丙 | |||||||||||
| 烧杯+稀硫酸/g | 152.5 | 152.5 | 252.5 | |||||||||||
| 粗锌样品 | 20 | 15 | 15 | |||||||||||
| 烧杯及剩余物/g | 172.1 | 167.1 | 267.1 | |||||||||||
| （1）利用质量守恒定律分析三组实验，可发现放出氢气质量均为0.4g，则甲组稀硫酸完全反应、丙组样品完全反应，因此乙组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应； 根据质量守恒定律，生成H2的质量=152.5g+15g-167.1g=0.4g 设样品中锌的质量为x，反应消耗H2SO4的质量为y，生成ZnSO4的质量为z． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x y z 0.4g
解之得：x=13g，y=19.6g，z=32.2g （2）锌样品中锌的质量分数=
（3）原硫酸溶液中溶质的质量分数=
（4）所得溶液中溶质的质量分数=
故答案为：（1）乙；（2）86.7%；（3）19.6%；（4）28.6%． | ||||||||||||||
| 取10g硝酸钾和氯化钾的固体混合物，加水充分溶解，溶液中滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀0.01mol．计算：固体混合物中硝酸钾的质量．（写出计算过程）． | ||||||||||||||
| 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25.0g石灰石样品，放入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为205.0g．求： （1）反应生成二氧化碳的质量； （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数． （3）反应后所得溶液的溶质质量分数． | ||||||||||||||
| 黄铜是铜锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品向其中加入一定量20%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.4g．请计算： （1）该黄铜样品中铜的质量分数． （2）完全反应后，所得溶液的质量． | ||||||||||||||
| 一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为Na2CO3．为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样20g配成溶液，加人足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀10g． （1）氢氧化钠变质的原因是______． （2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数． | ||||||||||||||
| 若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？ |