将15g大理石放入100g稀盐酸中，大理石主要成分碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应也不溶解），剩余杂质5g．试计算：（1）大理石中碳酸钙的质量分数；（2）稀
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将15g大理石放入100g稀盐酸中，大理石主要成分碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应也不溶解），剩余杂质5g．试计算：
（1）大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． |
答案
（1）根据反应后杂质的质量为5g，所以大理石中碳酸钙的质量为15g-5g=10g，则大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈66.7%；
（2）设反应的氯化氢质量是x 生成的氯化钙的质量是y，二氧化碳的质量是z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g x y z
===
x=7.3g y=11.1g z=4.4g
稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%
（3）反应后所得溶液的质量是10g+100g-4.4g=105.6g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈10.5%．
答：（1）大理石中碳酸钙的质量分数为66.7%；（2）稀盐酸的质量分数为7.3%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%． |
举一反三
某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：| 药品 组别 | 甲 | 乙 | 丙 | | 烧杯+稀硫酸/g | 152.5 | 152.5 | 252.5 | | 粗锌样品 | 20 | 15 | 15 | | 烧杯及剩余物/g | 172.1 | 167.1 | 267.1 | | 取10g硝酸钾和氯化钾的固体混合物，加水充分溶解，溶液中滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀0.01mol．计算：固体混合物中硝酸钾的质量．（写出计算过程）． | 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25.0g石灰石样品，放入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为205.0g．求：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数． | 黄铜是铜锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品向其中加入一定量20%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.4g．请计算：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数．
（2）完全反应后，所得溶液的质量． | 一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为Na2CO3．为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样20g配成溶液，加人足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀10g．
（1）氢氧化钠变质的原因是______．
（2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数． | 最新试题
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