将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,加好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64.9g.计算:(1)生成氢气的质量______(2)原混
题型:不详难度:来源:
将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,加好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64.9g.计算: (1)生成氢气的质量______ (2)原混合物中铜的质量分数______ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数______ (4)配制上述反应中所用的稀盐酸,需要质量分数38%的浓盐酸(密度为1.19克/立方厘米)的体积.(精确到0.1)______. |
答案
(1)由质量守恒定律,生成氢气的质量为:7g+58.1g-64.9g=0.2g. (2)设原混合物中铁的质量为x,生成的氯化亚铁的质量为y,参加反应的盐酸的质量为z, Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 71 127 2 x z y 0.2g = x=5.6g = y=12.7g 原混合物中铜的质量分数为×100%=20%. (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%. (4)= z=7.1g 配制上述反应中所用的稀盐酸,需要质量分数38%的浓盐酸(密度为1.19克/立方厘米)的体积为V,则1.19克/立方厘米×V×38%=7.1g,V=15.7cm3. 故答案为:(1)0.2g;(2)20%;(3)20%;(4)15.7cm3. |
举一反三
将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡.然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天平右盘添加11.0g砝码,天平又达到平衡.另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g. (1)倒入烧杯中的硫酸溶液质量为______g,反应完后溶液增重了______g (2)最初放入烧杯中锌片的质量是______g (3)反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少? |
某班同学要测定实验室中氯酸钾的纯度(药品中含氯酸钾的质量分数).甲、乙两组同学分别取10g氯酸钾样品和5g二氧化锰混合均匀,加热使其充分反应.甲组同学测定产生的氧气体积为2.74L(密度为1.40g/L),乙组同学称量反应后固体物质质量为11.16g. (1)请你利用甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度.(计算结果精确到0.1g) (2)乙组同学通过计算也得到了氯酸钾的纯度,请利用乙组同学的数据再计算一次. |
将一锌片投入10g 稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26g,则投入锌片的质量为多少克? |
将15g大理石放入100g稀盐酸中,大理石主要成分碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应也不溶解),剩余杂质5g.试计算: (1)大理石中碳酸钙的质量分数; (2)稀盐酸的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与酸反应)进行分析,甲、乙、丙三组同学分别进行实验,实验数据记录如下:药品 组别 | 甲 | 乙 | 丙 | 烧杯+稀硫酸/g | 152.5 | 152.5 | 252.5 | 粗锌样品 | 20 | 15 | 15 | 烧杯及剩余物/g | 172.1 | 167.1 | 267.1 |
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