在一次化学课外活动中，某学生想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引入其他杂质）．化学老师为他提供了一下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液，该同学现取氯化
题型：不详难度：来源：
在一次化学课外活动中，某学生想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引入其他杂质）．化学老师为他提供了一下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液，该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选的溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g．
试回答：
（1）该同学所选的是氢氧化钾氢氧化钾溶液．
（2）计算混合物中氯化铜的质量．（写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）（结果保留一位小数） |
答案
（1）除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质），要求所加入的溶液即沉淀铜离子又能生成氯化钾，根据复分解反应的规律，应选择氢氧化钾溶液；
（2）设样品中氯化铜的质量为x，生成氯化钾的质量为y
CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KCl
135 98 149
x 9.8g y
= =
解得：x=13.5g，y=14.9g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：| 59.8g-13.5g+14.9g | | 59.8g+200g+60g-9.8g |
×100%=19.7%．
答：（2）计算混合物中氯化铜的质量为13.5g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.7%． |
举一反三
取只含有少量氯化钠杂质的粉末状Na2CO3样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．
请分析回答下列问题：
（1）放出二氧化碳的质量为4.44.4g．
（2）稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0．l%） |
高温加热10g含杂质的碳酸钙样品，直到质量不再减少停止加热，测得剩余固体中质量为6.7g．
（1）实际反应生成的二氧化碳是多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？ |
小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应，不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
| 反应时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | | 烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 | 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量为58克．请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g．
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．CaCO3CaO+CO2↑ | 将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，加好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．计算：
（1）生成氢气的质量______
（2）原混合物中铜的质量分数______
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数______
（4）配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积．（精确到0.1）______． | 最新试题
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