黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品,将40g19.6%的稀硫酸分四次加入,实验结果如下表:19.6

黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品,将40g19.6%的稀硫酸分四次加入,实验结果如下表:19.6

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黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品,将40g19.6%的稀硫酸分四次加入,实验结果如下表:
答案
举一反三
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19.6%的硫酸/g10g10g10g10g
生成的氢气/g0.04g0.04gXg0.02g
(1)根据表可知,每10g硫酸完全反应生成氢气0.04g,由第四次有0.02g的氢气生成可知,第三次生成的氢气的质量为0.04g;
(2)设反应的锌的质量为x.生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.04g+0.02g=0.14g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65              2
x             0.14g
65
x
=
2
0.14g

x=4.55g      
样品中铜的质量为10g-4.45g=5.45g   
黄铜样品中铜的质量分数为:
5.45g
10g
×100%=54.5%        
答:黄铜样品中铜的质量分数为54.5%.
 故答案为:(1)0.04;(2)54.5%.
将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应,过滤得到115g溶液.计算:
(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为.
(2)参加反应的Na2CO3的质量?
为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量分数,同学们取10g过氧化氢溶液入2g二氧化锰,完全反应后,称得剩余物的总质量为11.84g.计算:
(1)生成氧气的质量______g;
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
工业上用高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制取CO2.取含杂质20%的石灰石125t进行煅烧.(反应的化学方程式:CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑)
(1)若煅烧一段时问后测得剩余固体质量为81t,求产生二氧化碳的质量是多少.(不考虑杂质质量的减少)通过计算判断石灰石是否完全分解.
(2)若煅烧一段时间后,测得剩余固体中钙元素含量为40%,求消耗的碳酸钙的质量是多少.(结果精确到0.1g)
某同学想测定铁粉样品中铁的含量(杂质不溶予水,也不溶于酸).设计方案如下:将一包样品分成质量相等的两份,向其中一份加入足量的稀盐酸,反应后,得到l.4克不溶物;向另一份中加入足量的硫酸铜溶液,反应后,得到7.8克不溶物.则铁粉样品中铁的质量分数是(  )
A.70%B.82%C.56%D.80%
为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数,取5g石灰石样品放入烧杯中,将60g稀盐酸分成四次加入烧杯中,充分反应后,测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)
题型:包头难度:| 查看答案
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次 数第一次第二次第三次第四次
加入稀盐酸质量/g15151515
烧杯内剩余物质量/g19.3433.6848.2463.24