黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品，将40g19.6%的稀硫酸分四次加入，实验结果如下表：
| 19.6%的硫酸/g | 10g | 10g | 10g | 10g | | 生成的氢气/g | 0.04g | 0.04g | Xg | 0.02g |
答案
（1）根据表可知，每10g硫酸完全反应生成氢气0.04g，由第四次有0.02g的氢气生成可知，第三次生成的氢气的质量为0.04g；
（2）设反应的锌的质量为x．生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.04g+0.02g=0.14g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.14g
=
x=4.55g
样品中铜的质量为10g-4.45g=5.45g
黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=54.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为54.5%．
故答案为：（1）0.04；（2）54.5%． |
举一反三
将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到115g溶液．计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为．
（2）参加反应的Na2CO3的质量？ | 为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量分数，同学们取10g过氧化氢溶液入2g二氧化锰，完全反应后，称得剩余物的总质量为11.84g．计算：
（1）生成氧气的质量______g；
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数． | 工业上用高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制取CO2．取含杂质20%的石灰石125t进行煅烧．（反应的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑）
（1）若煅烧一段时问后测得剩余固体质量为81t，求产生二氧化碳的质量是多少．（不考虑杂质质量的减少）通过计算判断石灰石是否完全分解．
（2）若煅烧一段时间后，测得剩余固体中钙元素含量为40%，求消耗的碳酸钙的质量是多少．（结果精确到0.1g） | | 某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶予水，也不溶于酸）．设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后，得到7.8克不溶物．则铁粉样品中铁的质量分数是（ ） | 为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5g石灰石样品放入烧杯中，将60g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表（样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
| 次 数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | | 加入稀盐酸质量/g | 15 | 15 | 15 | 15 | | 烧杯内剩余物质量/g | 19.34 | 33.68 | 48.24 | 63.24 |
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