(1)由质量守恒定律,固体物质的减少的质量即生成的二氧化碳质量,则产生二氧化碳的质量是125t-81t=44t. 设理论上产生二氧化碳的质量是x CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 125t×(1-20%) x = x=44t 由此可判断石灰石已完全分解. (2)碳酸钙的质量:125t×(1-20%)%=100t 其中含钙元素的质量是:100t××100%=40t 由题意,煅烧一段时间后,测得剩余固体中钙元素含量为40%,则剩余固体的质量为40t÷40%=100t 则由质量守恒定律,固体物质的减少的质量即生成的二氧化碳质量,则产生二氧化碳的质量是125t-100t=25t 设消耗的碳酸钙的质量是y CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 y 25t = y=56.8t 答:(1)产生二氧化碳的质量是44t;石灰石已完全分解;(2)消耗的碳酸钙的质量为56.8t. |