有一份铁粉和铜粉混合物样品,为了解其组成,某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中,反应完全后过滤,称得不溶物的质量为6g.(Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑)
题型:建瓯市一模难度:来源:
有一份铁粉和铜粉混合物样品,为了解其组成,某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中,反应完全后过滤,称得不溶物的质量为6g.(Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑)试计算: (1)金属混合物中铁的质量. (2)产生氢气的质量. |
答案
(1)由题意可知,铁的质量为:20g-6g=14g; (2)设生成氢气的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 14g X = x=0.5g 答:(1)金属混合物中铁的质量是14g;(2)产生氢气的质量是0.5g. |
举一反三
为了测定某石灰石样品的纯度,化学兴趣小组同学称取5g石灰石样品于烧杯中,向其中慢慢加入一定质量分数的稀盐酸(假定杂质不与盐酸反应)至无气体放出为止,共消耗稀盐酸29.2g,此时称得烧杯中物质的总质量为32.44g,求: (1)生成二氧化碳的质量为______ g; (2)此石灰石样品的纯度为______; (3)所用稀盐酸的浓度(溶质的质量分数); (4)在实验室要配置该浓度的盐酸200g,需质量分数为37%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸体积为多少?(结果保留一位小数) |
某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠.取12g该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g.请计算: (1)产生二氧化碳气体的质量是______g; (2)样品中碳酸钠的质量; (3)若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为20%,需蒸发掉多少克水? |
(1)写出下列反应的化学方程式 ①用生石灰除去工厂排出的含有少量硫酸的废水______; ②硅酸的化学式为H2SiO3,氢氧化钾与硅酸反应的化学方程式为______. (2)有两种外观类似黄金的(Ⅰ):Cu-Zn合金和(Ⅱ):Cu-Ag制品,若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器. ①你认为能测出合金______(填序号)中铜的质量分数; ②取上述(Ⅰ)中合金粉末20g放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g.则可测出该合金中铜的质量分数是______. |
某实验小组在测定黄铜(铜和锌的合金)组成时,甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应,所得数据记录如下表所示: 试分析计算:
样 品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 黄铜样品质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 | 稀硫酸的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 产生气体质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.5 | 黄铜是Cu和Zn合金,可用于制造各种仪器零件.为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10g放人烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30g,烧杯中剩余固体质量6.1g.请回答: (1)测定过程中发生反应的化学方程式为______. (2)烧杯中剩余固体的成分为______;黄铜样品中Cu的质量分数为______. (3)求反应后烧杯中所得溶液的质量. |
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