某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠.取12g该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g.请计算:(1)产生二氧化碳
题型:鞍山难度:来源:
某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠.取12g该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g.请计算: (1)产生二氧化碳气体的质量是______g; (2)样品中碳酸钠的质量; (3)若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为20%,需蒸发掉多少克水? |
答案
(1)二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g;故答案为4.4; (2)设 12g样品中Na2CO3的质量为X,反应生成的NaCl的质量为Y. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 X Y 4.4g = X=10.6g = Y=11.7g 设需蒸发水的质量为Z. ×100%=20% Z=15.1g 答:(2)样品中Na2CO3的质量为10.6g (3)需蒸发掉15.1g水. |
举一反三
(1)写出下列反应的化学方程式 ①用生石灰除去工厂排出的含有少量硫酸的废水______; ②硅酸的化学式为H2SiO3,氢氧化钾与硅酸反应的化学方程式为______. (2)有两种外观类似黄金的(Ⅰ):Cu-Zn合金和(Ⅱ):Cu-Ag制品,若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器. ①你认为能测出合金______(填序号)中铜的质量分数; ②取上述(Ⅰ)中合金粉末20g放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g.则可测出该合金中铜的质量分数是______. |
某实验小组在测定黄铜(铜和锌的合金)组成时,甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应,所得数据记录如下表所示: 试分析计算:
样 品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 黄铜样品质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 | 稀硫酸的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 产生气体质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.5 | 黄铜是Cu和Zn合金,可用于制造各种仪器零件.为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10g放人烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30g,烧杯中剩余固体质量6.1g.请回答: (1)测定过程中发生反应的化学方程式为______. (2)烧杯中剩余固体的成分为______;黄铜样品中Cu的质量分数为______. (3)求反应后烧杯中所得溶液的质量. | 氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g,加热完全反应后,冷却、称量,固体质量为15.2g,将固体全部倒入烧杯中,再加入92.55g水,搅拌、过滤,得不饱和溶液(二氧化锰不溶于水,操作过程中水分损失不计). 计算:①产生氧气的质量; ②所得不饱和溶液中溶质的质量分数. | 为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行以下实验; 向装有10.0g石灰石样品的烧杯中,加入47.2g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水) 时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | 烧杯中剩余物质的总质量/g | 56.7 | 56.2 | 55.7 | 55.2 | 55.0 | 55.0 |
最新试题
热门考点
|
|