氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g,加热完全反应后,冷却、称量,固体质量为15.2g,将固体全部倒入烧杯中,再加入92.55g水,搅拌、过滤,得不饱和溶液(二氧化
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氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g,加热完全反应后,冷却、称量,固体质量为15.2g,将固体全部倒入烧杯中,再加入92.55g水,搅拌、过滤,得不饱和溶液(二氧化锰不溶于水,操作过程中水分损失不计). 计算:①产生氧气的质量; ②所得不饱和溶液中溶质的质量分数. |
答案
(1)二氧化锰为催化剂,反应前后其质量不变,根据质量守恒定律,产生氧气的质量为:20g-15.2g=4.8g; (2)设反应中生成氯化钾的质量为x 2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8g = 解得 x=7.45 溶液中溶质的质量分数为 ×100%=7.45% 答:①产生氧气的质量为4.8g; ②所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.45%. |
举一反三
为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行以下实验; 向装有10.0g石灰石样品的烧杯中,加入47.2g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水) 时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | 烧杯中剩余物质的总质量/g | 56.7 | 56.2 | 55.7 | 55.2 | 55.0 | 55.0 | 现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g.请计算: (1)生成氧气多少克? (2)反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比. | 将Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g在高温条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀.则a的数值为( ) | 有一瓶久置的过氧化氢溶液,为测定其溶质的质量分数,取该溶液100g,向其中加入10g二氧化锰粉末.过氧化氢全部反应后,称得剩余物质的质量为106.8g,则此瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为( )A.3.2% | B.3.4% | C.6.8% | D.10.2% |
| 某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,把10g石灰石固体样品进行高温煅烧,发生反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑.完全反应后,冷却、称量,残留固体质量7.8g.计算: (假设杂质不参加反应) (1)固体质量减少了______g,根据质量守恒定律,这是生成的______(填具体物质名称或化学式)的质量. (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(要求写出计算过程) |
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