| 时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | ||||
| 烧杯中剩余物质的总质量/g | 56.7 | 56.2 | 55.7 | 55.2 | 55.0 | 55.0 | ||||
| （l）由实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是55g，所以生成的二氧化碳质量是10g+47.2g-55g=2.2g； （2）设样品中CaCO3的质量为x．生成CaCl2的质量为y； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 2.2g
x=5g y=5.55g 样品中CaCO3的质量分数=
（3）设加入水的质量是z；
z=61g 故答案为：（1）2.2；答：（2）样品中CaCO3的质量分数为50%；（3）所需加水的质量为61g． | ||||||||||
| 现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g．请计算： （1）生成氧气多少克？ （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比． | ||||||||||
将Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g在高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．则a的数值为（ ）
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有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液100g，向其中加入10g二氧化锰粉末．过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为106.8g，则此瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为（ ）
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某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：CaCO3
（假设杂质不参加反应） （1）固体质量减少了______g，根据质量守恒定律，这是生成的______（填具体物质名称或化学式）的质量． （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程） | ||||||||||
| 黄铜是铜和锌合金．某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g．请计算： （1）反应产生氢气的质量是______g． （2）求黄铜样品中铜的质量分数．（写出计算过程） |