(6分)(1)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时)

(6分)(1)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时)

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(6分)(1)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:                                    
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,
肼—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是                         
(3)下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气      L(假设空气中氧气体积含量为20%)
答案
(6分)(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-624kJ/mol 
(2)N2H4+4OH--4e=4H2O+N2↑      (3)112
解析
(1)32g肼恰好是1mol,所以热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-624kJ/mol。
(2)原电池中负极是失去电子的,肼在负极通入。又因为电解质是氢氧化钾,所以负极反应式为N2H4+4OH--4e=4H2O+N2↑。
(3)根据装置可知,铜和电源的正极相连,作阳极。因此反应中转移电子是所以根据电子得失守恒可知,消耗氧气是1mol,则空气是5mol,标准状况下的体积是5mol×22.4L/mol=112L。
举一反三
在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是
A.2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)△H1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H2
B.S(气)+O2(气)=SO2(气)△H1 S(固)+O2(气)=SO2(气)△H2
C.C(固)+1/2O2 (气)=CO(气)△H1C(固)+O2 (气)=CO2(气)△H2
D.H2(气)+Cl2(气)=2HCl(气)△H11/2H2(气) +1/2Cl2(气)=HCl(气)△H2

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氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 k J,破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 k J,形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 k J。下列关系式中,正确的是:
A.Q1+Q2 > Q3B.2Q1+Q2 > 2Q3C.2Q1+Q2 < 2Q3D.2Q1+Q2=2Q3

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[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是(   )
① I2(g)+H2(g)  2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol-1 
② I2(s)+H2(g)  2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol-1
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

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[2012·江门调研]下列热化学方程式中,正确的是(    )
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ·mol-1

D.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)     ΔH=-701.0kJ/mol 
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)      ΔH=-181.6kJ/mol
则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1
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[2012·北京卷,节选](6分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。

已知:i.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

(1)H2O的电子式是____________。
(2)反应A的热化学方程式是___________________________________。
(3)断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)________。
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