| 样 品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
| 黄铜样品质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 | ||
| 稀硫酸的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | ||
| 产生气体质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.5 | ||
| （1）通过图表可看出，当加硫酸40g后继续加硫酸，黄铜质量继续减少，说明乙同学中硫酸反应完全． 故答案为：硫酸 （2）根据图表可得出50g黄铜生成氢气的质量为0.5g 黄铜样品中含有锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分） 65 2 x 0.5g
解之得：x=16.25g 铜的质量分数：
答：黄铜样品中含有铜的质量分数是67.5% | ||||||
| 黄铜是Cu和Zn合金，可用于制造各种仪器零件．为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放人烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30g，烧杯中剩余固体质量6.1g．请回答： （1）测定过程中发生反应的化学方程式为______． （2）烧杯中剩余固体的成分为______；黄铜样品中Cu的质量分数为______． （3）求反应后烧杯中所得溶液的质量． | ||||||
| 氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g，加热完全反应后，冷却、称量，固体质量为15.2g，将固体全部倒入烧杯中，再加入92.55g水，搅拌、过滤，得不饱和溶液（二氧化锰不溶于水，操作过程中水分损失不计）． 计算：①产生氧气的质量； ②所得不饱和溶液中溶质的质量分数． | ||||||
| 为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验； 向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水） |