为了测定某石灰石样品的纯度,化学兴趣小组同学称取5g石灰石样品于烧杯中,向其中慢慢加入一定质量分数的稀盐酸(假定杂质不与盐酸反应)至无气体放出为止,共消耗稀盐酸

为了测定某石灰石样品的纯度,化学兴趣小组同学称取5g石灰石样品于烧杯中,向其中慢慢加入一定质量分数的稀盐酸(假定杂质不与盐酸反应)至无气体放出为止,共消耗稀盐酸

题型:灌云县模拟难度:来源:
为了测定某石灰石样品的纯度,化学兴趣小组同学称取5g石灰石样品于烧杯中,向其中慢慢加入一定质量分数的稀盐酸(假定杂质不与盐酸反应)至无气体放出为止,共消耗稀盐酸29.2g,此时称得烧杯中物质的总质量为32.44g,求:
(1)生成二氧化碳的质量为______ g;
(2)此石灰石样品的纯度为______;
(3)所用稀盐酸的浓度(溶质的质量分数);
(4)在实验室要配置该浓度的盐酸200g,需质量分数为37%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸体积为多少?(结果保留一位小数)
答案
(1)生成二氧化碳气体的质量为5g+29.2g-32.44g=1.76g
(2)(3)设石灰石样品中CaCO3的质量为x,所用盐酸的浓度为y
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2
100    73             44
x       y×29.2g     1.76g
100
44
=
x
1.76g
    
73
44
=
y×29.2g
1.76g

x=4g               y=10%
石灰石样品的纯度=
4g
5g
×100%=80%
(4)设需要37%的浓盐酸的体积为z,根据溶液稀释前后溶质质量不变,可得
200g×10%=37%×z×1.19g/cm3
z=45.4cm3即45.4mL
答:(3)所用盐酸的浓度为10%
(4)所需浓盐酸的体积为45.4mL
故答案为:(1)1.76g  (2)80%  (3)10%  (4)45.4mL
举一反三
某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠.取12g该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g.请计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量是______g;
(2)样品中碳酸钠的质量;
(3)若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为20%,需蒸发掉多少克水?
题型:鞍山难度:| 查看答案
(1)写出下列反应的化学方程式
①用生石灰除去工厂排出的含有少量硫酸的废水______;
②硅酸的化学式为H2SiO3,氢氧化钾与硅酸反应的化学方程式为______.
(2)有两种外观类似黄金的(Ⅰ):Cu-Zn合金和(Ⅱ):Cu-Ag制品,若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器.
①你认为能测出合金______(填序号)中铜的质量分数;
②取上述(Ⅰ)中合金粉末20g放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g.则可测出该合金中铜的质量分数是______.
题型:从化市一模难度:| 查看答案
某实验小组在测定黄铜(铜和锌的合金)组成时,甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应,所得数据记录如下表所示:
试分析计算:
题型:不详难度:| 查看答案
题型:梅州难度:| 查看答案
题型:丹东难度:| 查看答案
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样  品
黄铜样品质量/g50505050
稀硫酸的质量/g20406080
产生气体质量/g0.20.40.50.5
黄铜是Cu和Zn合金,可用于制造各种仪器零件.为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10g放人烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30g,烧杯中剩余固体质量6.1g.请回答:
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为______.
(2)烧杯中剩余固体的成分为______;黄铜样品中Cu的质量分数为______.
(3)求反应后烧杯中所得溶液的质量.
氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g,加热完全反应后,冷却、称量,固体质量为15.2g,将固体全部倒入烧杯中,再加入92.55g水,搅拌、过滤,得不饱和溶液(二氧化锰不溶于水,操作过程中水分损失不计).
计算:①产生氧气的质量;
      ②所得不饱和溶液中溶质的质量分数.