(1)根据质量守恒定律,反应中生成二氧化碳的质量=150g+12g-157.6g=4.4g 故答案为:4.4; (2)设恰好完全反应时参加反应碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g = x=10g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈83.3% 故答案为:83.3%; (3)设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为y CaCl2~CO2 111 44 y 4.4g = y=11.1g 反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%=10% 答:反应后所得溶液的溶质质量分数为10%. |