| 实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g | ||||||||||||||||
| 1 | 20 | 11 | ||||||||||||||||
| 2 | 20 | 6 | ||||||||||||||||
| 3 | 20 | 2.4 | ||||||||||||||||
| 4 | 20 | n | ||||||||||||||||
| （1）根据前两次加入相同质量（20）的盐酸，剩余固体的质量均减少5g，但是第三次加入20g盐酸，剩余固体的质量只减少3.6g，说明碳酸钙全部参加反应，因此第四次加入盐酸后，剩余固体质量不变． 故答案为：2.4． （2）剩余杂质固体的质量求出碳酸钙与样品质量之比即是样品的纯度，则
故答案为：85% （3）50kg这种石灰石中含有的碳酸钙质量是：50Kg×85%=42.5kg， 设会生成氧化钙的质量是x CaCO3
100 56 42.5kg X
x=23.8kg 可得含杂质的氧化钙的质量是23.8kg+（50kg-42.5kg）=31.3kg 或者设生成的二氧化碳的质量为y CaCO3
100 44 42.5kg y
y=18.7Kg 故生成的含杂质的生石灰的质量为50Kg-18.7Kg=31.3Kg 答：取50千克这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙31.3kg． | ||||||||||||||||||
| 普通牙膏常选用细粉末状且不溶于水的氢氧化铝[A（OH）3]、碳酸钙、二氧化硅（SiO2）中的一种作摩擦剂，以增强刷牙的效果．现取某品牌牙膏100g放人烧杯中，再加入密度为1.05g/mL的稀盐酸381mL（过量），充分反应后所得混合物的质量为478g． 试通过计算说明： （1）此牙膏中含有哪种摩擦剂？ （2）摩擦剂在此牙膏中的质量分数为多少？ | ||||||||||||||||||
| 把12g铁片放入50g稀硫酸中，充分反应后称得剩余铁片的质量为6.4g．请计算： （1）生成氢气的质量； （2）稀硫酸的质量分数． | ||||||||||||||||||
氧化亚铜与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．氧化铜与木炭反应后得到的铜中常常混有少量氧化亚铜．现将10g该固体的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应后，过滤能得到9.5g固体，则原混合物中含氧化亚铜的质量为（ ）
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| 某盐矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液．求： （1）井盐中CaCl2的质量分数（精确到0.1%，下同） （2）检测后的溶液中NaCl的质量分数． | ||||||||||||||||||
| 市场上有一种外观类似黄金的Cu-Zn合金，取20g该合金放入烧杯中，加入50g质量分数为39.2%的稀硫酸后恰好完全反应．求该合金中锌的质量分数为多少？ |