某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;准确称量上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2
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某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;准确称量上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应,且所得食盐溶液仍为不饱和溶液.求: (1)井盐中CaCl2的质量分数(精确到0.1%,下同) (2)检测后的溶液中NaCl的质量分数. |
答案
(1)设CaCl2的质量为x,NaCl的质量为y,CaCO3的质量为z 100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中Na2CO3的质量为:100g×10.6%=10.6g CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 117 x 10.6g z y ∴=,=,= 解之得x=11.1g y=11.7g z=10g 井盐中CaCl2的质量分数为:×100%≈48.7% (2)22.8g-11.1g=11.7g;
11.7g+11.7g | 100g+22.8g-10g | =20.7% 答:井盐中CaCl2的质量分数为48.7%,检测后的溶液中NaCl的质量分数为20.7%. |
举一反三
市场上有一种外观类似黄金的Cu-Zn合金,取20g该合金放入烧杯中,加入50g质量分数为39.2%的稀硫酸后恰好完全反应.求该合金中锌的质量分数为多少? |
甲、乙两同学在一定量的氯化钡溶液中加入溶质质量分数未知的硫酸溶液至恰好完全反应,过滤后的滤液与原氯化钡溶液的质量相等(不计损耗).甲认为还需补充一个条件才可计算出硫酸溶液中溶质的质量分数.乙认为可以直接计算.你认为(只许选填一空):甲正确,则所需条件为______.乙正确,则计算结果是______. |
某小组在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时,发现生成铜的同时有气泡产生.他们怀疑硫酸铜溶液不纯,为了证实猜想,做了如下实验: (1)取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,反应完成后,滤出固体,洗涤、干燥后称量,固体质量为9.2g. (2)将9.2g固体与足量的稀盐酸充分反应后,反应所产生氢气的质量为0.1g,求: ①与稀盐酸反应的铁的质量; ②与硫酸铜反应的铁的质量; ③与硫酸铜反应的铁的质量及与盐酸反应的铁的质量之和______8.5g(填“大于”、“小于”或“等于”).对次结果作出你的解释______. |
77.8克水溶解一定质量的氯化钾配制成溶液.取此溶液一半,加入一定质量10%的硝酸银溶液恰好完全反应,生成14.35克沉淀. (1)求配制成氯化钾溶液的总质量. (2)求反应后生成的溶液中溶质的质量分数. |
钠是一种很活泼的金属,不仅能与酸剧烈反应,而且在常温下也能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气.现把3.45g金属钠投入到一定量的水中完全反应后,所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%. (1)写出金属钠和水反应的化学方程式并配平______; (2)计算反应后所得氢氧化钠溶液的质量; (3)计算反应前水的总质量. |
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