77.8克水溶解一定质量的氯化钾配制成溶液.取此溶液一半,加入一定质量10%的硝酸银溶液恰好完全反应,生成14.35克沉淀.(1)求配制成氯化钾溶液的总质量.(
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77.8克水溶解一定质量的氯化钾配制成溶液.取此溶液一半,加入一定质量10%的硝酸银溶液恰好完全反应,生成14.35克沉淀. (1)求配制成氯化钾溶液的总质量. (2)求反应后生成的溶液中溶质的质量分数. |
答案
设参加反应的KCl的质量为x,生成KNO3的质量为y,硝酸银的质量为z KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3 74.5 170 143.5 101 x z 14.35g y ==═ 解得:x=7.45g y=10.1g z=17g 一半溶液中含有7.45g氯化钾,故配制成氯化钾溶液的总质量为:7.45g×2+77.8g═92.7g (2)反应后生成的溶液的质量为:+17g÷10%-14.35g=202g 反应后所得KNO3溶液中溶质的质量分数为:×100%=5% 答:(1)求配制成氯化钾溶液的总质量为92.7g (2)求反应后生成的溶液中溶质的质量分数为5% |
举一反三
钠是一种很活泼的金属,不仅能与酸剧烈反应,而且在常温下也能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气.现把3.45g金属钠投入到一定量的水中完全反应后,所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%. (1)写出金属钠和水反应的化学方程式并配平______; (2)计算反应后所得氢氧化钠溶液的质量; (3)计算反应前水的总质量. |
我国制碱工业的先驱--侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献;运用“侯氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化钠.现取含有少量氯化钠的纯碱 (Na2CO3)样品6g与足量稀盐酸反应,放出气体2.2g.求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(计算结果精确到0.1) |
味精是常用的调味品,某味精由谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)和少量的氯化钠组成,为了测定该味精中谷氨酸钠的含量,进行如下实验:取该味精样品5.50g,溶于蒸馏水中,加入足量的硝酸银溶液,反应的化学方程式为:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应).充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量,得到沉淀1.35g.计算: (1)该味精中谷氨酸钠的质量分数(计算结果精确的1%) (2)食用该味精3.60g,能为人体提供多少克钠元素?(计算结果精确的0.01g) |
一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求: (1)合金中铜的质量分数; (2)反应后的溶液中溶质的质量分数. |
2008年2月9日,北京奥组委主席刘淇,在意大利都灵透露,北京奥运会火炬传递计划经过五大洲的约28个城市和中国的70多个城市.而且奥运火炬还将第一次登上地球之巅-珠穆朗玛峰.氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气:CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,氢气供燃烧之需.现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克氢气? |
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