一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的NaOH溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：A+3NaOH═B↓+3NaC
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一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的
NaOH溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：A+3NaOH═B↓+3NaCl（已配平）．
（1）A物质中阳离子和阴离子的个数比为______；
（2）A和B的相对分子质量之差为______；
（3）滤出沉淀B，向B中加入100g溶质质量分数为10.95%的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量．______． |
答案
（1）根据质量守恒定律可知反应前后各原子的种类和数目都不变，由于生成物中含有3个氯离子，所以反应物A中也需要有3个氯离子，所以A物质中阳离子和阴离子的个数比为1：3；
（2）由于参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以A和B的相对分子质量之差就是3NaOH和3NaCl的相对分子质量之差即120 与175.5的差等于55.5；
（3）设沉淀B的质量为X
Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
107 1O9.5
X 100 g×10.95%
=
X=10.7 g
再设A溶液质量为y，NaOH溶液质量为Z
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
162.5 120 107
10%•Y 20%•Z 10.7 g
= 解得y=1 62.5 g Z=60 g
所以所得滤液质量为 162.5 g+60 g-10.7 g=211.8 g
答：滤出沉淀B后所得滤液质量为211.8 g．
故答案为：
（1）1：3；
（2）55.5；
（3）211.8 g |
举一反三
现有氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A的质量分数为69%．取10g该固体样品加入50g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应得到无色溶液．反应的化学方程式为：A+2HCl=2KCl+H2O+B↑．
请回答下列问题：
（1）在A物质中阳离子与阴离子的个数比为______；
（2）计算A的相对分子质量；
（3）计算反应后溶液中氯化钾的质量分数（计算结果保留一位小数）． |
一定质量的锌粒与某稀硫酸恰好反应，生成0.4克氢气，同时得到112.4克溶液，求：
（1）锌粒的质量．
（2）稀硫酸的溶质质量分数． |
小刚用化学方法测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）能测定出铜的质量分数的是______合金．
（2）小刚取该合金粉末65g与100g稀盐酸恰好完全反应，经测定产生了0.4g气体．求：①该合金中铜的质量．
②所用稀盐酸的质量分数． |
在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等．则投入的金属质量关系是（ ）| A．Mg＞Al＞Fe | B．Al＞Mg＞Fe | C．Fe＞Mg＞Al | D．Mg=Al=Fe |
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2012年1月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注．污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全．经取样测量，每1000ml受污染的河水中含氯化镉（CdCl2）0.138㎎．（国家标准GB5749-2006《生活饮用水卫生标准》中镉的含量标准为Cd≤0.005㎎/L．镉的相对原子质量为112），回答下列问题：
（1）CdCl2中镉元素与氯元素的质量比为 ；
（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标． |
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