将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等,溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中;根据化学方程式来计算分析: Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 24 2 54 6 56 2 x x y y z z 由于反应结束后溶液的质量仍相等,说明溶液增加的质量相等,即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等, 所以x-x=y-y=z-z 即:x=y=z, 比较各比例关系可以知道:>>, 所以可以判断加入金属的质量:y>x>z 即投入的金属质量关系为:Al>Mg>Fe. 分析所给的选项可以知道选项B是正确的. 故选B. |