已知:H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ,下列说法正确的是[ ]A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B
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已知:H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ,下列说法正确的是 |
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A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D.1 个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
答案
C |
举一反三
化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是 |
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A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ/mol B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ/mol C.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ/mol D.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH=(a+b)kJ/mol |
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是 |
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A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ/mol B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= -483.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2 则△H1<△H2 |
根据热化学方程式:S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ,下列说法正确的是 |
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A.1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 B.1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量 C.S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ;Q1的值大于297.23 D.S(g) + O2(g) → SO2(g) + Q1 kJ;Q1的值小于297.23 |
肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,用作火箭燃料。 (1)32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ(在101kPa,25℃ ),则肼完全燃烧的热化学方程式_______________________。 (2)肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%--30%的KOH溶液。该电池放电时,正极的电极反应式是_____________________。 (3)下图是一个电化学装置示意图。用肼—空气燃料电池做此装置的电源。 ①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜, B为纯铜,C为CuSO4。通电一段时间后,A极质量的减少将___________B极质量的增加(填“等于”或“大于”或小于)。 ②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是氯化钠溶液,则若要制得11.2升Cl2气体(标况下),该燃料电池理论上需消耗__________ molN2H4。 (4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化效率高,其次是_____________________。 |
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下列说法或表示方法正确的是 |
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A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多 B.1mol碳和2mol碳的燃烧热不同相同 C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol D.在稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) △H=-57.3kJ/mol,若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
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