A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。 (1)若A是空气中很稳定的主要气态单质,B气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为无色气体,D为红棕色气
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
(1)若A是空气中很稳定的主要气态单质,B气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为无色气体,D为红棕色气体。则A为①____;B为②___;C为③___;D为④___;E为⑤___;A的电子式⑥_______; B的结构式⑦_____由D→E变化的化学方程式⑧_______________________________. 由E→C变化的离子方程式是⑨_______________________________________. (2)若A在常温下为淡黄色固态单质。B为A的氢化物,则E→C变化的化学方程式⑩__________________________________________ |
答案
(1)①N2 ②NH3 ③NO ④ NO2⑤HNO3 ⑥⑦⑧3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑨3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O (2)⑩Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O |
解析
考查元素及其化合物的相互转化。 (1)若A是空气中很稳定的主要气态单质,根据物质的性质和转化关系图可知,A是氮气,B随氨气,C随NO,D是NO2,E是硝酸。 (2)若A在常温下为淡黄色固态单质。则A是硫,B是H2S,C是SO2,D是SO3,E是H2SO4。 |
举一反三
(8分)已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的组成元素的离子半径是第三周期元素中离子半径最小的。N的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H为气体单质,D为无色气体,在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。
请回答下列问题: (1)X的化学式为 ;F的电子式为 。 (2)反应②的离子方程式为_______________________________________________。 反应③的化学方程式为_______________________________________________。 (3)若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干 得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变) |
(10分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化,其中反应条件和部分反应的产物已略去,液体B和C可能是单一溶质的溶液,也可能是纯净物。 (1)若A是一种紫红色金属,气体D能使品红溶液褪色,加热时又恢复原色。写出A与B反应的化学方程式 。 (2)若A是金属单质,D是一种无色气体,遇到空气变为红棕色,液体C呈蓝色,则A与B溶液反应的离子方程式 , 写出红棕色气体与水反应的化学方程式 。 (3)若A是黑色固体单质,D是两种气体的混合物,其中有一种气体能使澄清石灰水变浑浊,则A与B溶液反应的化学方程式为 。 (4)如果气体D和溶液B都能便湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该反应的离子方程式为 。 |
(7分)某元素的一种同位素,其氯化物化学式为XCl2,取该氯化物1.11g 溶于水制成溶液后, 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内质子数与中子数相同,则: (1)通过计算求得A值(约等于相对原子质量)为 ; (2)X元素在周期表中的位置 ; (3)根据已学知识推测,把X的单质放入水中反应的化学方程式为. |
(14分)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增,B、C、D在同一周期。已知:B原子有3个能级且各能级电子数相等;D原子最外能层P能级上有2个未成对电子,E是同周期元素中第一电离能最小的元素;F是同周期元素中原子半径最小的元素;A是非金属元素,且A、C、F可形成含配位键的离子化合物。请回答: (1)A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是 ,分子空间构型为 。 (2)B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学用语回答,下同),B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为 ,B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为 ; (3)元素A、D、E形成的化合物分子式为 ,其中含有的化学键类型有 。 (4)C的氢化物极易溶于D的常见氢化物,列出所有可能的原因 |
(15分)已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同,且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质,且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。
(I)写出A的电子式 。 (II)若反应①除生成甲外还生成丙,写出反应①的化学方程式: 。 (III)若A与丙可以化合生成甲;D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B,乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题: 2.写出反应④的离子方程式 。 3.在恒容密闭容器中,反应②达到平衡后,测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验序号
| 温度℃
| 初始C浓度 (mol·L—1)
| 初始丙浓度(mol·L—1)
| C的平衡转化率
| 1
| 510
| 0.8
| 1.2
| A
| 2
| 510
| 1
| 1.2
| 50%
| 3
| 500
| 1
| 1.2
| B
| ①此反应在510℃时平衡常数为 。 ②实验l中,A的值 ;实验3中,B的值 。(选填序号) A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.从本题资料,无法判断 ③在实验2的平衡体系中,再增加一倍的反应物,平衡将 移动,(填“正向”、“逆向”或“不”)且C的转化率 50%(填“大于”、“小于”或“等于”) |
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