(7分)某元素的一种同位素,其氯化物化学式为XCl2,取该氯化物1.11g溶于水制成溶液后, 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素
题型:不详难度:来源:
(7分)某元素的一种同位素,其氯化物化学式为XCl2,取该氯化物1.11g 溶于水制成溶液后, 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内质子数与中子数相同,则: (1)通过计算求得A值(约等于相对原子质量)为 ; (2)X元素在周期表中的位置 ; (3)根据已学知识推测,把X的单质放入水中反应的化学方程式为. |
答案
(1) 40(3分) (2)第四周期、ⅡA族(2分) (3) Ca+2H2O="===" Ca(OH)2+H2↑(2分) |
解析
氯化物和硝酸银反应生成氯化银沉淀,所以根据硝酸银的物质的量可以计算出氯离子的物质的量,即氯离子是0.020L×1mol/L=0.020mol。所以氯化物的物质的量是0.010mol。则其相对分子质量是,因此X的质量数是111-35.5×2=40。又因为这种同位素原子核内质子数与中子数相同,所以质子数是20,即是钙元素。钙的金属性其余钠的,和水剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 |
举一反三
(14分)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增,B、C、D在同一周期。已知:B原子有3个能级且各能级电子数相等;D原子最外能层P能级上有2个未成对电子,E是同周期元素中第一电离能最小的元素;F是同周期元素中原子半径最小的元素;A是非金属元素,且A、C、F可形成含配位键的离子化合物。请回答: (1)A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是 ,分子空间构型为 。 (2)B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学用语回答,下同),B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为 ,B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为 ; (3)元素A、D、E形成的化合物分子式为 ,其中含有的化学键类型有 。 (4)C的氢化物极易溶于D的常见氢化物,列出所有可能的原因 |
(15分)已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同,且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质,且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。
(I)写出A的电子式 。 (II)若反应①除生成甲外还生成丙,写出反应①的化学方程式: 。 (III)若A与丙可以化合生成甲;D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B,乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题: 2.写出反应④的离子方程式 。 3.在恒容密闭容器中,反应②达到平衡后,测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验序号
| 温度℃
| 初始C浓度 (mol·L—1)
| 初始丙浓度(mol·L—1)
| C的平衡转化率
| 1
| 510
| 0.8
| 1.2
| A
| 2
| 510
| 1
| 1.2
| 50%
| 3
| 500
| 1
| 1.2
| B
| ①此反应在510℃时平衡常数为 。 ②实验l中,A的值 ;实验3中,B的值 。(选填序号) A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.从本题资料,无法判断 ③在实验2的平衡体系中,再增加一倍的反应物,平衡将 移动,(填“正向”、“逆向”或“不”)且C的转化率 50%(填“大于”、“小于”或“等于”) |
已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为 ,A转化为B的化学方程式为 。 (2)若组成D单质的元素在地壳中含量最高,A元素焰色反应为黄色,则C的电子式为 。 (3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(只用离子方程式说明)________________,A与D反应的化学方程式是 。 (4)若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。 (5)若D为一种强碱,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。 |
(5分)A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素,它们能发生如下图所示的变化。
写出五种物质的化学式:A______B_______C_______D_______E__________ |
(6分)已知A、B、C、D为气体(其中A为黄绿色),E是常见的氮肥,F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图
⑴ D的结构式是_____________,E的化学式(分子式)是_____________。 ⑵ D和O2反应的化学方程式是______________________________。 ⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。 |
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