根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是[ ]A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1

题型：云南省同步题难度：来源：

根据热化学方程式：S(s) + O₂(g)→ SO₂(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是[ ]
A．1 mol SO₂(g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和
B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量
C．S(g) + O₂(g) → SO₂(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23
D．S(g) + O₂(g) → SO₂(g) + Q1 kJ；Q1的值小于297.23

答案

举一反三

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。
（1）32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（在101kPa，25℃ ），则肼完全燃烧的热化学方程式_______________________。
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%--30%的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是_____________________。
（3）下图是一个电化学装置示意图。用肼—空气燃料电池做此装置的电源。
①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜， B为纯铜，C为CuSO₄。通电一段时间后，A极质量的减少将___________B极质量的增加（填“等于”或“大于”或小于）。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，则若要制得11.2升Cl₂气体（标况下），该燃料电池理论上需消耗__________ molN₂H₄。
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_____________________。

题型：云南省同步题难度：| 查看答案

下列说法或表示方法正确的是[     ]
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不同相同
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)  △H＝-285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O (l)   △H＝-57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

题型：广东省期中题难度：| 查看答案

实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是[     ]
①CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=+890.3 kJ/mol
②CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890.3 kJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol
④2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol
A、仅有②
B、仅有②④
C、仅有②③④
D、全都符合要求

题型：河北省期中题难度：| 查看答案

已知下列数据

则下列热化学方程式不正确的是[ ]
A、1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)==HCl(g) ；△H＝－91.5kJ/mol
B、H₂(g)+ Cl₂(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ/mol
C、1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ/mol
D、2HCl(g) ==H₂(g)+ Cl₂(g) ；△H＝+183kJ/mol

题型：河北省期中题难度：| 查看答案

下列叙述中正确的是[ ]
A．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

△H=-38.6kJ/mol
B．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

题型：河北省期中题难度：| 查看答案