下列说法或表示方法正确的是[ ]A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多 B.1mol碳和2mol碳的燃烧热不同相同 C.在101kP
题型:广东省期中题难度:来源:
下列说法或表示方法正确的是 |
[ ] |
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多 B.1mol碳和2mol碳的燃烧热不同相同 C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol D.在稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) △H=-57.3kJ/mol,若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
答案
AD |
举一反三
实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 |
[ ] |
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ/mol ②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol ④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol A、仅有② B、仅有②④ C、仅有②③④ D、全都符合要求 |
已知下列数据 |
|
则下列热化学方程式不正确的是 |
[ ] |
A、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ;△H=-91.5kJ/mol B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ;△H=-183kJ/mol C、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ;△H=+91.5kJ/mol D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ;△H=+183kJ/mol |
下列叙述中正确的是 |
[ ] |
A.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: △H=-38.6kJ/mol B.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 |
已知在1×105 Pa,298 K条件下,4g 氢气燃烧生成液态水放出572 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是 |
[ ] |
A.H2O(g) = H2(g)+1/2O2(g) △H=+286kJ/mol B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ/mol C.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) △H=-286kJ/mol D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=+286 kJ/mol |
黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.100 0g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.020 0 mol/L的K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点,消耗,K2Cr2O7溶液25.00 mL。 已知:SO2+2Fe3+ +2H2O=SO42- +2Fe2+ +4H+ Cr2O2- +6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O (1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)____________________。 (2)若灼烧69 FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.8 3kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式: ________________________。 (3)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______L,制得98%的硫酸质量为_______t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是________kJ。 |
最新试题
热门考点