黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓
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黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 0 mol/L的K2Cr2O7
标准溶液滴定至终点，消耗，K2Cr2O7溶液25.00 mL。
已知：SO2+2Fe3+ +2H2O=SO42- +2Fe2+ +4H+ Cr2O2- +6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）____________________。
(2)若灼烧69 FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.8 3kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：
________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______L，制得98%的硫酸质量为_______t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是________kJ。 |
答案
(1)90.00%
(2)SO3(g) + H2O(1)=H2SO4(1) ; △H=-130.3 kJ/mol
(3)3.36×106；15；3.43×107 |
举一反三
CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_________。
(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
_____________________________。
(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为
________（保留两位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b的数学关系表达式是_________。 |
| 工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是 |
| [ ] |
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量 |
| 甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。 |
（1 ）甲硅烷中含有的化学键是_________ ，其在固态时属于______ 晶体。
（2 ）已知室温下1 g 甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ ，则其热化学方程式为_________ 。 |
| 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 |
| [ ] |
A. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
B. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 |
| 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 |
| [ ] |
A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3 k J/mol
C．C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O ΔH＝-5 518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH＝-5 518 kJ/mol |
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