CO、CH4均为常见的可燃性气体。 (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是_________。 (2)已知在101kPa时,CO
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CO、CH4均为常见的可燃性气体。 (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是_________。 (2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2molCH4燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 _____________________________。 (3)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。 ①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为 ________(保留两位小数)。 ②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b的数学关系表达式是_________。 |
答案
(1)1:4 (2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1);△H=-891kJ/mol (3)①0.33;②b≥5a/4 |
举一反三
工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是 |
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A.反应物能量总和大于生成物能量总和 B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量 |
甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。 |
(1 )甲硅烷中含有的化学键是_________ ,其在固态时属于______ 晶体。 (2 )已知室温下1 g 甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ ,则其热化学方程式为_________ 。 |
甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 |
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A. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1 B. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1 |
25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 |
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A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 k J/mol C.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O ΔH=-5 518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ/mol |
已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列说法正确的是 |
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A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 |
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